④灼烧操作需要坩埚，转移坩埚需要坩埚钳，坩埚需要放置在三脚架或铁架台的铁圈上的泥三角中，灼烧过程中要用玻璃棒搅拌

（2）①黑色粉末既有可溶性的NH₄Cl和ZnCl₂，又有不溶物，所以可以采用溶解、过滤、结晶的办法得到ZnCl₂和NH₄Cl的混合物

②NH₄Cl具有热不稳定性，而且稳定性降低时马上化合，因此可以采用加热方法。

③Zn²⁺中不管是先滴加强碱性或弱碱性溶液都能先出现白色沉淀，后沉淀溶解。

[解析]（1）锌锰干电池中，锌作为负极，失去电子MnO₂生成Mn₂O₃，该过程中的Mn化合价降低，被还原，还原剂就是正极产物氢气

④坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[命题立意]这是以实验为主的综合题，考查物质的提取、分离、检验及电化学知识

11.[答案]（1）Zn^-₂e-=Zn²⁺   2MnO₂+H₂=Mn₂O₃+H₂O

（3）①向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl₂和NH₄Cl的混合物

②加法

③取少量ZnCl₂于试管中溶解，将溶液平均分为两等份，分别滴加足量NaOH溶液和氨水，两支试管中均为先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解

（4）泄露处有白烟产生  8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

[命题立意]考查了元素及化合物知识以及学生推理问题的能力。

[解析]该题的推断突破口是F的性质，通过其水溶性，可做制冷剂的性质可推断F为NH₃。另外一个推断突破口是反应②，一种溶液电解产生三种物质，其中两种为气体，所以可以联系到氯化钠溶液的电解，由此推知B为NaCl、A为N₂、C为H₂、D为Cl₂、E为NaOH溶液，所以G为NH₄Cl。

（1）这是氯气溶解在NaOH溶液中的反应，产物NaClO为消毒剂、漂白剂。

（2）铵根离子的检验是中学化学中的重要的基本操作，方法是在待检测溶液（铵盐溶液）中加入碱液，然后微热，再检验氨气的产生。

（3）饱和氯化钠电解的反应中Cl^-被氧化（失电子），产物为氯气，水中的氢得电子，被还原，产物为氢气。

（4）氯气与氨气发生氧化还原反应先生成HCl，HCl与NH₃迅速结合生成NH₄Cl这种白烟。

 10.

（5）根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，故属于一个Mg原子的B原子为；1个Mg原子为6个B原子共用，故用于一个B原子的Mg原子为。由此可知

 [命题立意]考查学生对已给信息的理解和综合应用的能力

 [解析]（1）从题目信息中硼酸的用途可知其为弱酸。

（2）由于B原子外层3个电子，而硼酸中H与O成键，即H与O形成羟基，羟基氧原子连接在B原子上，所以每个羟基可以提供1个电子与B原子共用，因此硼酸结构简式为：B（OH）₃

（3）硼酸中B原子属于缺电子原子，所以水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，破坏水的电离平衡而使溶液显酸性。

（4）在酯化反应中硼酸的三个羟基类似于羧酸中的羟基，―OH与甲醇中的氢原子结合生成水。

9. w.w.w.k.s.5.u.c.o.m