23．某同学为探究同周期元素性质的递变规律.设计了一套实验方案.并记录了有关实验现象.请你参与实验并完成实验报告.[ 实验目的: . (1)实验用品: 仪器:试管.胶——青夏教育精英家教网—

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23．(10分)某同学为探究同周期元素性质的递变规律，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，请你参与实验并完成实验报告。[

实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)实验用品：

仪器：试管、胶头滴管、砂纸

药品：镁条、铝条、钠、新制的硫化钠溶液、新制的氯水、0.5mol·L^-1的盐酸、

酚酞试液

(3)实验记录(在横线上填入相关内容)

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色。
②将外形相同的镁条和铝条(均用砂纸打磨过)分别投入足量相同体积的0.5mol·L^-1的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体。
③将新制的氯水滴加到新制的硫化钠溶液中

(4)实验结论：同一周期元素从左到右，金属性逐渐_________(填“减弱”或“增强”，下同)，非金属性逐渐___________。

(5)问题与讨论：

①　　写出(3)中步骤①反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②试再列举两项事实说明Cl和S的非金属性强弱：　　　　　；　　　　　　；

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22．(11分)

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，为了检验SO₂和C₂H₄的性质，有人设计下列实验方案。

(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I　　；II　；III　；IV　(将下列有关试剂的序号填入空格内)； A．品红溶液　　 B．NaOH溶液　　　

C．浓H₂SO₄　　 D．酸性KMnO₄溶液 (2)能说明SO₂气体存在的现象是　　　　　　　　；

(3)使用装置II的目的是　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)确定含有乙烯的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)如果Ⅳ盛放的溶液为溴水，那么发生的化学方程式为　　　　，反应类型为　　

(6)有同学认为乙烯和溴水反应也可能是取代反应，请你设计实验证明(包括操作、现象、结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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21．(4分)有下列八种物质：①氯化钡、②金刚石、③硫、④钨、⑤氯化钠、⑥钠、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有关这八种物质的问题。

(1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：

各组中物质的编号
晶体类型

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20．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)₌₌Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法中错误的是

A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极　　

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-₌₌Mn₂O₃+2OH^-

D．电池工作时，溶液中OH^－向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

第Ⅱ卷(非选择题　　共60分)

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19．一定温度下，可逆反应2NO₂　　2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO；③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。