17．(2007年全国II)在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出　　　　　

D．铜片上有H₂逸出

16．(2007天津卷)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。电池反应为LiCoO₂ + C₆ CoO₂ + LiC₆ ，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为 LiC₆ － e^－ == Li + C₆

B．放电时，电池的正极反应为 CoO₂ + Li⁺ + e^－ == LiCoO₂ ，

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

15．(2007天津卷)下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

14．(2006年上海卷)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A　 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B　 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C　 两烧杯中溶液的pH均增大

D　 产生气泡的速度甲比乙慢

13. (2006年全国)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A.1:2:3　　　　　 B.3:2:1　　　　 C.6:3:1　　　　　 D.6:3:2

12.(2006年江苏卷)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－xe^－===C₆Li_1－x+xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

正极反应：Li_1－xMO₂+xLi⁺+x e^－===LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是

A．锂离子电池充电时电池反应为C₆Li+Li_1－xMO₂===LiMO₂+C₆Li_1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x+xLi⁺+x e^－===C₆Li

11．(2006年广东卷)某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

　A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　　　　　　　

B．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　　　　　　　

D．充电时，阳极反应为：Li⁺+e^-==Li　　　　　　

10．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 (已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

　　 A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-　　　 Ni

　　 B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

　　 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

　　 D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

9、(2005年上海)关于如图所示装置的叙述，正确的是(　 )

A、铜是阳极，铜片上有气泡产生

B、铜片质量逐渐减少

C、电流从锌片经导线流向铜片

D、氢离子在铜片表面被还原

8、(2005年全国)关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是

A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色

D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性