1．铀元素是重要的核工业原料，其中235  92U是核反应堆的燃料，下列关于235  92U和238  92U的说法正确的是

A．235  92U和238  92U的原子核外电子数不同w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

B．235  92U和238  92U的中子数分别为235和238

C．235  92U和238  92U的质量数不同，属于同种元素

D．235  92U和238  92U的质子数相同，属于同种核素

2．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

A．①②⑤          B．①②④        C．②③④         D．③④⑤

3．已知25℃、101kPa时：

4Al（s）＋3O₂（g）＝2Al₂O₃（s）   △H ＝－2835kJ?mol^－1

4Al（s）＋2O₃（g）＝2Al₂O₃（s）   △H ＝－3119kJ?mol^－1

下列说法正确的是

A．O₃比O₂稳定，由O₂转化为O₃是吸热反应

B．O₂比O₃稳定，由O₂转化为O₃是放热反应w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

C．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂转化为O₃是放热反应

D．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂转化为O₃是吸热反应

4．下列有关说法正确的是

A．黄铜、硬铝、碳素钢都属于合金材料

B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐

C．根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应

5．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

① 粗铜与直流电源负极相连w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

② 阴极发生的反应为Cu²⁺ + 2e^－ ＝ Cu

③ 电路中每通过3.01×10²³个电子，得到的精铜质量为16 g

④ 杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．①③              B．②④              C． ③④           D．②③

6．下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是

   A．用侯氏制碱法合成纯碱                 B．用二氧化硫制硫酸

   C．工业合成氨                           D．从海水中提取单质溴

7．下列实验能达到预期目的的是

A．检验溶液中是否含有CO₃^2－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I^―的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)₂，加热至沸腾

D．除去Mg(OH)₂中的少量Ca(OH) ₂：加入足量的MgCl₂溶液，充分反应后过滤洗涤

8．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

9．常温下，向0.25 mol?L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．硫酸溶液的体积为20 mL        B．b时刻溶液中SO₄^2－的浓度约为0.125 mol?L^－1

C．d时刻溶液的pH约为13        D．溶液的导电能力：c<d<b<a

10．反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂增大

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

11．设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是

A．0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O₂分子数为0.1n_A

B．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5n_A

C．1mol S在足量O₂中燃烧，转移的电子数为6n_A

D．常温常压下，16g的O₂和O₃混合气体含有的原子数为n_A

12．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向NaOH溶液中通入足量SO₂：       SO₂ + 2OH^－ === SO₃^2－ + H₂O

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：   4H⁺ + 4I^－+O₂=== 2I₂ +2H₂O

C．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^－+Ba^2＋+OH^－=== BaCO₃↓+ H₂O

D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：    Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ === Fe³⁺ + 4H₂O

13．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③＝④

C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H₂的量：①＜②

D．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③＞④＞①＞②

14．X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是

A．Y与W的非金属性均比磷元素强

B．原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y

C．化合物B中焓变含有的化学键均为非极性共价键

D．X的单质是一种有广阔前景的新能源

15．下列表述正确的是

A．0.1mol?L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

B．0.1mol?L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)

C．浓度均为0.1mol?L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH大小顺序：

pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

D．向0.1mol?L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

16．常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn²⁺或Zn(OH)₄^2－物质的量浓度的对数。下列说法正确的是

A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)₄^2－

B．如果溶液中c(Zn^2＋)＝0.1 mol?L^－1 ，则c(H⁺)≥1×10^－6 mol?L^－1

C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子

D．Zn(OH)₂（s） Zn²⁺（aq）+ 2OH^－（aq）的平衡常数为1×10^－10

17．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是

A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．该反应的平衡常数表达式是

C．50～200℃范围内，该反应的平衡常数随温度的升高而减小

D．利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体

18．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H₂O        Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关镍镉电池的说法正确的是

A．放电时电池内部OH^－向负极移动

B．放电时正极附近溶液的pH减小

C．充电时阳极反应为Cd(OH)₂＋2e^―== Cd + 2OH^－

D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)₂转化为NiO(OH)的反应

19．（12分）

硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。

（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：                                              。

（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

                                                                        。

20．（12分）

已知某酸性土壤浸取液中除Fe³⁺外，还含有一定量Mg²⁺和Al³⁺。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg²⁺、Al³⁺。

限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol?L^－1NaOH、6 mol?L^－1NaOH、0.1 mol?L^－1HCl、蒸馏水。

必要时可参考：

沉淀物

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

Mg(OH)₂

9.6

11.1

Fe(OH)₃

2.7

3.7

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）

实验操作

预期现象和结论

步骤1：

步骤2：

步骤3：

……

21．（10分）

某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

原理：

步骤：① 在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；

② 将反应液转移到大试管中；

③ 按如下装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；

④ 取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000 mol?L^－1盐酸标准液滴定；

⑤ 重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作。

数据记录如下：

实验编号

样品和辅助试剂

消耗盐酸体积（mL）

1

10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸

33.45

2

10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸

33.55

3

10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸

33.50

4

10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸

1.50

回答下列问题：

（1）滴定时(NH₄)₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的化学方程式为_____________________。

（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_____________（填仪器名称），长导管的作用是_________________________________________________。

（3）设计4号空白对照实验的目的是____________________________________________。

（4）计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算的盐酸体积是        mL，该液态奶的含氮量为____________mg?mL^－1。

22．（12分）

铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移     mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为___________________________________。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                   。

（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。（填字母）

选项

陈述I

陈述II

判断

A

铁是地壳中含量最高的金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

I对；II对；有

B

常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

高温下氢气能还原氧化铁生成铁

I对；II对；无

C

铁属于过渡金属元素

铁和铁的某些化合物可以用作催化剂

I错；II对；无

D

铁在空气中表面生成致密氧化膜

可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸

I对；II对；有

（5）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应       

式为                       。该图某处稍作修改  

即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在

图中作出修改并标出电子流动方向。

23．（10分）

已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H₂O (g)  CO₂(g)＋H₂(g)    △H < 0

T₁℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H₂O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

（1）计算平衡时H₂O的物质的量和T₁℃时该反应的平衡常数。（写计算过程）

（2）请在答题卡的坐标图（如下）中，画出上述反应过程H₂O、H₂的物质的量随时间变化的图像（用实线）。假定将反应温度改为T₂℃（T₂ > T₁，其它条件均不变），请在坐标图中再次画出H₂O、H₂的物质的量随时间变化的示意图（用虚线）。

24．（12分）

铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第_______周期_______族。

c(OH-) ≥10-4 mol?L－1  c(OH-) ≤10-6mol?L－1 ① FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为_______________________________________。 ② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_______________。 ③ 沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在                范围内。         ④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是                。 A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂               B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成 C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车 D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属 试题详情 （3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：                     说明：1――用蒸馏水浸溶，2――用稀硫酸浸溶，3――冻融后用蒸馏水浸溶，4――曝晒后用蒸馏水浸溶； 3%等――制砖时含铬废渣掺入的比例。 已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg?L－1”。分析图表，可得出多个结论： ① 实验取用的砖样是否符合上述标准：                   。 ② 还能得出的其它结论是（写出2条即可） _________________________________________________________________________； _________________________________________________________________________。 五、（本题包括1小题，共9分） 试题详情 25．（9分） 一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：   试题详情                                                                                                                                   回答下列问题： （1）目前工业上生产乙烯主要是以_________为原料通过__________反应来实现。 （2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为_____________。（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%） （3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅵ的两步反应方程式：（不要求标出反应条件） ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 （4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是                   （填字母）。 A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应 B．化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应 C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应 D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气 E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 F．化合物Ⅴ可以发生水解反应 六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题） 试题详情 26．（10分） 试题详情 在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如： 试题详情         （1）1mol             与2mol CH3OH 反应的产物除水外还有________（写结构简式）。     （2）欲使上述反应顺利向右进行，较合适的催化剂为        （填字母），理由是_______ _____________________________________________________________________。           A．稀硫酸     B．稀盐酸     C．浓硫酸     D．酸性高锰酸钾溶液 （3）已知烯烃在一定条件下可以发生氧化，如： 试题详情     试题详情   请设计合理方案由CH2＝CH－CHO制备甘油醛                  。 试题详情   提示：合成反应流程图表示方法示例如下：     试题详情 27．（10分） 硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。 （1）基态硅原子的核外电子排布式为                  。 （2）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si－Si键之间的夹角大小约为_________。 试题详情 （3）请在答题卡的框图中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图（部分原子已画出），并进行必要标注。                                                               （4）下表列有三种物质（晶体）的熔点：   物质 SiO2 SiCl4 SiF4 熔点/℃ 1610 －69 －90   简要解释熔点差异的原因： ① SiO2和SiCl4：_____________________________________________________________ _________________________________________________________________________； ② SiCl4和SiF4：_____________________________________________________________ _________________________________________________________________________。 2009年广州市普通高中毕业班综合测试（一） 试题详情 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B D A D A D C B 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D BC A AD C BC AC AD   三、（本题包括3小题，共34分） 19．（12分） （1）Fe2＋ （1分） （2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2  （2分）     坩埚、坩埚钳 （2分） （3）K2SO4  （1分）       蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（3分） （4）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。（3分）　　 20．（12分） 实验操作 预期现象和结论 步骤1：取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加0.1 mol?L－1 NaOH溶液，充分振荡，边滴加边用pH 试纸检测溶液直至pH在4～9，静置。（3分） 有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含 Fe3+。（1分） 步骤2：用滴管将试管A中上层清液转移至试管B，向试管B中滴加过量6 mol?L－1NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分） 有白色沉淀产生，说明浸取液中含Mg2+。（1分） 步骤3：另取少量浸取液于试管C中，滴加过量6 mol?L－1 NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分） 有沉淀产生。 步骤4：用滴管将试管C中上层清液转移至试管D，向试管D中逐滴滴加0.1 mol?L－1HCl至足量，边滴边振荡。（2分） 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含 Al3+。（1分） 21．（10分） （1）(NH4)2B4O7  + 2HCl + 5H2O ＝ 4 H3BO3 + 2NH4Cl   （2分） （2）圆底烧瓶  （1分）     安全管（或：防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸）（2分） （3）消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差   （2分） （4）32.00 （1分）    4.480   （2分） 四、（本题包括3小题，共34分） 22．（12分） （1）32（1分） （2）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ （2分）      铁粉、稀硫酸（2分） （3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分） （4）B （2分） e－ e－       电解质溶液 电解质溶液   23．（10分） （1） CO(g)    ＋   H2O (g)  CO2(g)   ＋   H2(g)      起始物质的量（mol）：  2.0            3.0            0            0      物质的量变化（mol）：2.0×60％＝1.2    1.2            1.2           1.2      平衡物质的量（mol）：  0.8            1.8            1.2           1.2   平衡浓度（mol/L）：    0.4            0.9            0.6           0.6 ∴平衡时H2O的物质的量为1.8 mol。（3分） T1℃时平衡常数K＝＝＝1  （3分）   （2）                                                                      （4分） 24．（12分） （1）四 （1分）   ⅥB （1分） （2）①  Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   （2分） ②  Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O   （2分）      ③  8～10   （1分） ④  ABCD  （2分） （3）① 符合  （1分） ② （以下任意2条即可）（2分） 其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高； 酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用； 冻融对Cr元素浸出影响不明显； 曝晒对Cr元素浸出影响不明显； …… 五、（本题包括1小题，共9分） 25．（9分） （1）石油（1分）  裂化和裂解（回答其一即可）（1分） （2）水（1分） （3）     CH2=CH－COOH +CH3OH    CH2=CH－COOCH3+H2O  （2分） nCH2=CH－COOCH3                                （2分）    （4）A、C、E、F  （2分）   、 六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题） 26．（10分）   （1）              （2分）   （2） C（1分）     浓硫酸有吸水性，减小水的浓度有利于平衡向右移动。（2分） （3）           （反应物、生成物各1分，共5分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m 27．（10分） （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p2  （2分） （2）109°28′  （1分） （3）       （4）① SiO2是原子晶体，微粒间作用力为共价键。SiCl4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力。故SiO2熔点高于SiCl4  （2分） ② SiCl4和SiF4均为分子晶体，微粒间作用力为范德华力，结构相似时相对分子质量越大，范德华力越大。故SiCl4熔点高于SiF4  （2分） 同步练习册答案 全品作业本答案 同步测控优化设计答案 长江作业本同步练习册答案 同步导学案课时练答案 仁爱英语同步练习册答案 一课一练创新练习答案 时代新课程答案 新编基础训练答案 能力培养与测试答案 更多练习册答案 国际学校优选 - 练习册列表 - 试题列表 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com 版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号