高考前必须掌握的化学方程式集锦

ⅠA族元素的常见反应式
锂单质及其化合物
1. 2Li+H₂= 2LiH
2. 4Li+O₂= 2Li₂O
3. 2Li+2H₂O(冷)=2LiOH+H₂↑
4. Li₂O+H₂O=2LiOH
钠单质及其化合物
1. 4Na+O₂=2Na₂O(空气中)
2. 2Na+O₂= Na₂O₂
3. 2Na+H₂ =2NaH
4. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
5. NaH+H2O=NaOH+H₂↑
6. Na₂O+H₂O=2NaOH
7. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
8. 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
9. 4NaOH =4Na+2H₂O+O₂↑（电解）
10. 2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
11. 2NaOH+Zn+2H₂O=Na₂[Zn(OH)₄]+H₂↑
12. 2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O
13. 2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O
14. NaOH+H₃AlO₃=NaAlO₂+2H₂O
15. 2NaOH+Zn(OH)₂=Na₂ZnO₂+2H₂O
钾、铷、铯单质及其化合物
1. 4K+O₂=2K₂O(空气中)
2. 2K+O₂=K₂O₂(127℃以上缓缓进行)
3. 2K+2O₂= K₂O₄(纯氧中)
4. 2K+2H₂O=2KOH+H₂↑
5. 2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑
6. 2KOH+Al₂O₃=2KAlO₂+H₂O
7. 2KMnO4 =K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）
8. 2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑
9. 2Cs+O₂=Cs₂O₂(室温)
10. 2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑
11. Cs₂O+H₂O=2CsOH

ⅡA族元素的常见反应式
铍单质及化合物
1. 2Be+O₂ =2BeO
2. Be+H₂O(气)=BeO+H₂↑
3. Be+2HCl=BeCl₂+H₂↑
4. Be(OH)₂ =BeO+H₂O
5. Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O
镁单质及其化合物
1. 2Mg+O₂= 2MgO
2. Mg+H₂O(气)= MgO+H₂↑
3. Mg+Cl₂ =MgCl₂
4. Mg+S= MgS
5. 3Mg+N₂  = Mg₃N₂（点燃）
6. 2Mg+CO₂ =2MgO+C
7. Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
8. MgCl₂?6H2O =Mg(OH)Cl+HCl↓+5H₂O（加热）
10. MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl
11. Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑
钙单质及其化合物
1. Ca+H₂ =CaH₂
2. 2Ca+O₂=2CaO
3. Ca+2H₂O =Ca(OH)₂+H₂↑
4. CaO+H₂O=Ca(OH)₂
锶钡单质及其化合物
1. 2Sr+O₂= 2SrO
2. 2Ba+O₂= 2BaO
3. BaO+H₂O = Ba(OH)₂
4. BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
5. BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O
6. BaCO₃= BaO+CO₂↑

ⅢA族元素的常见反应式
硼单质及其化合物
1. 4B(无定形)+3O₂ =2B₂O₃
2. B₂O₃+3H₂O=2H₃BO₃
3. 2H₃BO₃= B₂O₃+3H₂O（加热）
铝单质及其化合物
1. 4Al+3O₂=2Al₂O₃
2. 2Al+6H₂O=3H₂↑+2Al(OH)₃(去掉氧化膜)
3. 2Al+Cr₂O₃= Al₂O₃+2Cr
4. 10Al+3V₂O₅ =5Al₂O₃+6V
5. 2Al+Cr₂O₃ =Al₂O₃+2Cr
6. 2Al+MoO₃ =Al₂O₃+Mo
7. 2Al+WO₃= Al₂O₃+W
8. 4Al+3MnO₂ =2Al₂O₃+3Mn
9. 8Al+3Mn₃O₄= 4Al₂O₃+9Mn
10. 2Al+Fe₂O₃= Al₂O₃+2Fe
11. 8Al+3Fe₃O₄ =4Al₂O₃+9Fe
12. 2Al₂O₃ =4Al+3O₂↑（熔融电解）
13. 2Al(OH)₃= Al₂O₃+3H₂O（加热）
镓、铟、铊单质
1. 4Ga+3O₂ =2Ga₂O₃
2. 4In+3O₂ =2In₂O₃
3. 4Tl+3O₂ =2Tl₂O₃

ⅣA族元素的常见反应式
碳单质
1. C+O₂(充足)=CO₂
2. 2C+O₂(不充足)= 2CO
3. C+2CuO =2Cu+CO₂↑（加热）
4. C+Cu₂O =2Cu+CO↑（加热）
5. 3C+2Fe₂O₃= 4Fe+3CO₂↑（加热）
6. C+FeO= Fe+CO↑（加热）
7. C+2PbO= 2Pb+CO₂↑（加热）

碳的氧化物
1. 2CO+O₂ =2CO₂
2. CO + CuO =Cu+CO₂（加热）
3. 3CO+Fe₂O₃ =2Fe+3CO₂（加热）
4. CO₂+2Mg =2MgO+C（点燃）
5. CO₂+2Cu+H₂O+O₂=Cu₂(OH)₂CO₃
6. 3CO₂+4Fe+3H₂O+3O₂=Fe₂(CO₃)₃?2Fe(OH)₃
7. CO₂+H₂O =H₂CO₃
8. 2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑
9. CO₂+CaO=CaCO₃
10. CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
11. CO₂+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+H₂O
12. CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O
13. CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
14. CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca(HCO₃)₂
碳酸盐
1.MgCO₃ =MgO+CO₂↑

3.CaCO₃= CaO+CO₂↑（加热）
4.Na₂CO₃+H₂O =NaHCO₃+NaOH（水解）
5.Na₂CO₃+SiO₂ =Na₂SiO₃+CO₂↑（高温）
6.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓
7.Na₂CO₃+Ba(OH)₂=2NaOH+BaCO₃↓

9.2NaHCO₃ = Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（加热）
10.NaHCO₃+H₂O = NaOH+H₂CO₃（水解）
11.NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
12.Mg(HCO₃)₂ MgCO₃+H₂O+CO₂↑
13.Mg(HCO₃)₂+2Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H2O
14.CaCO₃+SiO₂ =CaSiO₃+CO₂↑
15.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
硅、锗、锡、铅单质及其化合物

1.Si+O₂ =SiO₂（加热）
2.Si+2FeO =SiO₂+2Fe（高温）
3.Si+2NaOH+H₂O= Na₂SiO₃+2H₂↑
4.SiO₂+2Mg =Si+2MgO（加热）
5.3SiO₂+4Al =2Al₂O₃+3Si（加热）
6.SiO₂+CaO =CaSiO₃（高温）
7.SiO₂+2NaOH = Na₂SiO₃+H₂O
8.SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O(在空气中自燃)
9.H₄SiO₄=H₂SiO₃+H₂O（加热）
10.H₂SiO₃ =SiO₂+H₂O（加热）
11.2H₄SiO₄+3Ca(OH)₂=Ca₃(HSiO₄)₂+6H₂O
12.Na₂SiO₃+2H₂O= 2NaOH+H₂SiO₃（水解）
13.Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl
14.Ge+O₂ =GeO₂（点燃）
15.H₂SnO₃ =SnO₂+H₂O
16.2Pb+O₂ =2PbO
17.PbO+H₂ =Pb+H₂O（加热）

ⅤA族元素的常见反应式
氮单质
1. N₂+6Na=2 Na₃N
2. N₂+6K=2 K₃N
3.N₂+3Ca= Ca₃N₂
4.N₂+3Mg= Mg₃N₂
5.N₂+6Li=2Li₃N
氮的氢化物
1.4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O (催化氧化)
2. 4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O(在纯氧中燃烧)
3. 2NH₃(适量)+3Cl₂= N₂+6HCl
4. 8NH₃(过量)+3Cl₂= N₂+6NH₄Cl
5. 2NH₃(液)+2Na=2NaNH₂+H₂↑
6. 2NH₃+H₂S=(NH₄)₂S
7.2NH₃+3CuO =3Cu+N₂+3H₂O
8.NH₃+H₂O =NH₃?H₂O = NH₄⁺+OH^-
9.4NH₃+Zn(OH)₂=[Zn(NH₃)₄](OH)₂
10.4NH₃+Cu(OH)₂=[Cu(NH₃)₄](OH)₂
11.NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
12.3NH₃+2H₃PO₄=(NH₄)₂HPO₄+NH₄H₂PO₄安福粉
13.3NH₃+H₃PO₄=(NH₄)₃PO₄
14.2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
氮的氧化物
1.2N₂O(笑气) =2N₂+O₂
2.2NO+O₂=2NO₂
3.NO+NO₂+H₂O=2HNO₂
4.NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
5.N₂O₃+2KOH=2KNO₂+H₂O
6.2NO₂(红棕)= N₂O₄(无色) (可逆)
7.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
8.2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
9.2N₂O₅=4NO₂+O₂
10.N₂O₅+H₂O=2HNO₃
11.N₂O₅+2KOH=2KNO₃+H₂O
氨水
1.NH₃?H₂O =NH₃↑+H₂O(加热)
2.NH₃?H₂O+H₂S=NH₄HS+H₂O
氰化物
1.2HCN(无水)+2Li=2LiCN+H₂↑
2.HCN+NaOH=NaCN+H₂O
氮的含氧酸
1.4 HNO₃= 4NO₂↑+2H₂O+O₂↑(加热)
2.2HNO₃= N₂O₃↑+H₂O+O₂↑(加热)
3.5HNO₃+3P+2H₂O=3H₃PO₄+5NO↑
4.5HNO₃(浓)+3As+2H₂O=3H₃AsO₄+5NO↑
5.4HNO3(浓)+C= 4NO₂↑+2H₂O+CO₂↑
6.HNO₃+8[H]=NH₃↑+3H₂O
7.8HNO₃(稀)+3Cu=3Cu(NO₃)₂↑+2NO↑+4H₂O
8.4HNO₃(浓)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
9.4HNO₃(稀)+3Ag=3AgNO₃+NO↑+2H₂O
10.2HNO₃(浓)+Ag=AgNO₃+NO₂↑+H₂O
11.10HNO₃(极稀)+4Zn=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+

3H₂O
12.10HNO₃(稀)+4Zn=4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O
13.8HNO₃(稀)+3Zn=3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
14.4HNO₃(浓)+Zn=Zn(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
15.8HNO₃(冷稀)+6Hg=3Hg₂(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
16.8HNO₃(热稀)+3Hg=3Hg(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
17.4HNO₃(浓)+Hg=Hg(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
18.6HNO₃(浓)+Fe=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O
19.4HNO₃(稀)+Fe=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
20.4HNO₃+Ni=Ni(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
21.2HNO₃(浓)+P₂O₅=N₂O₅+2HPO₃
22.2HNO₃+MgO=Mg(NO₃)₂+H₂O
23.6HNO₃(浓)+Al₂O₃=2Al(NO₃)₃+3H₂O
24.2HNO₃+CuO=Cu(NO₃)₂+H₂O
25.10HNO₃(浓)+3FeO=3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O
26.HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O
27.2HNO₃+Ca(OH)₂=Ca(NO₃)₂+2H₂O
28.3HNO₃+Al(OH)₃=Al(NO₃)₃+3H₂O
29.2HNO₃+Cu(OH)₂=Cu(NO₃)₂+2H₂O
30.2HNO₃+CaCO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑
31.6HNO₂+4NH₃=2N₂+3N₂O+9H₂O
32.HNO₂+AgNO₃=AgNO₂↓+HNO₃
氮化物
1.Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑
2.Ca₃N₂+6H₂O=3Ca(OH)₂+2NH₃↑
3.NaCN+H₂O =NaOH+HCN(水解)
4.KCN+S=KSCN
5.4FeCl₃+3K₄[Fe(CN)₆]=Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓+12KCl
普鲁士蓝
6.3FeCl₂+2K₃[Fe(CN)₆]=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓+6KCl
滕士蓝

硝酸盐
1.NaNO₃+H₂SO₄(浓)= NaHSO₄+HNO₃↑
2.2NaNO₃= 2NaNO₂+O₂↑(加热)
3.2AgNO₃ =2Ag+2NO₂↑+O₂↑(加热)
4.2Pb(NO₃)₂= 2PbO+4NO₂↑+O₂↑(加热)
5.2Cu(NO₃)₂ =2CuO+4NO₂↑+O₂↑(加热)
6.NH₄NO₃=NH₃↑+HNO₃(较低温分解)
7.2NH₄NO₃=2N₂↑+4H₂O+O₂↑(突然加热至高温)
8.2NH₄NO₃= N₂↑+2NO↑+4H₂O
9.3NH₄NO₃= 2N₂↑+N₂O₃+6H₂O
10.4NH₄NO₃ =3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O(加热)
11.5NH₄NO₃ =4N₂↑+2HNO₃+9H₂O(加热)
12.NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O(190─300℃)
13.2AgNO₃+Cu=2Ag+Cu(NO₃)₂
14.2AgNO₃+2NaOH=2NaNO₃+Ag₂O↓+H₂O
15.3AgNO₃+Na₃PO₄=3NaNO₃+Ag₃PO₄↓
16.NH₄HCO₃ =NH₃↑+H₂O+CO₂↑(加热)
磷单质
1.4P+3O₂=2P₂O₃ (不充分燃烧)
2.4P+5O₂=2P₂O₅ (充分燃烧)
3.4P+5O₂+6H₂O=4H₃PO₄
4.2P+Mg= Mg₃P₂
5.2P+3Ca= Ca₃P₂
6.2P+5FeO+3CaO=5Fe+Ca₃(PO₄)₂
7.4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃↑
8.PH₃+2O₂ =H₃PO₄
磷的氧化物
1.P₂O₃+3H₂O=2H₃PO₃
2.P₂O₅+5C =2P+5CO
3.P₂O₅+H₂O=2HPO₃(冷水)
4.P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄(热水)
5.P₂O₅+2H₂O=H₄P₂O₇(焦磷酸)
磷酸
1.2H₃PO₄= H₄P₂O₇+H₂O(加热)
2.2H₃PO₄+CaO=Ca(H₂PO₄)₂+H₂O
3.H₃PO₄+NaOH=NaH₂PO₄+H₂O
4.2H₃PO₄+Ca(OH)₂=Ca(H₂PO₄)₂+2H₂O
5.H₃PO₄+Ba(OH)₂=BaHPO₄↓+2H₂O
6.H₃PO₄+Na₂CO₃=Na₂HPO₄+H₂O+CO₂↑
7.4H₃PO₄+Ca₃(PO₄)₂=3Ca(H₂PO₄)₂
8.H₃PO₄+CaHPO₄=Ca(H₂PO₄)₂
磷化物
1.Mg₃P₂+6H₂O=2PH₃↑+3Mg(OH)₂↓
2.Ca₃P₂+6H₂O=2PH₃↑+3Ca(OH)₂
磷酸盐
1.NaH₂PO₄+NaOH=Na₂HPO₄+H₂O
2.Na₂HPO₄+NaOH=Na₃PO₄+H₂O
3.Na₃PO₄+H₂O=Na₂HPO₄+NaOH
4.Ca(H₂PO₄)₂+2Ca(OH)₂=Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O
5.(NH₄)₃PO₄ =3NH₃↑+H₃PO₄

砷锑铋单质及其化合物

1.4As+3O₂ =2As₂O₃(加热)
2.2As+6NaOH=2Na₃AsO₃+3H₂↑
3.2AsH₃ =2As+3H₂↑(加热)
4.As₂O₃+3H₂O=2H₃AsO₃
5.As₂O₃+2NaOH+H₂O=2NaH₂AsO₃
6.4Bi+3O₂ =2Bi₂O₃
7.Bi₂O₃+3C= 2Bi+3CO↑

ⅥA族元素的常见反应式
硫单质
1.S+H₂= H₂S(高温加热)
2.S+2Na=Na₂S
3.2S+C =CS₂(加热)
4.S+Fe= FeS
5.S+3C+2KNO₃=K₂S+N₂↑+3CO₂↑
6.3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
7.S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO↑
8.S+2H₂SO₄=3SO₂↑+2H₂O

硫的氢化物
1. H₂S+Zn=ZnS+H₂↑
2.H₂S+Mg=MgS+H₂↑
3.2H₂S+O₂=2H₂O+2S(不完全燃烧)
4.2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂(完全燃烧)
5.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
6.H₂S+NaOH=NaHS+H₂O
7.H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O
8.H₂S+2KOH=K₂S+2H₂O
9.H₂S+2HNO₃=2H₂O+2NO₂↑+S↓
10.3H₂S+2HNO₃(稀)=3S↓+2NO↑+4H₂O
11.H₂S+H₂SO₄(浓)=2H₂O+SO₂↑+S↓
12.5H₂S+3H₂SO₄+2KMnO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5S↓
13.3H₂S+8HCl+K₂Cr₂O₇=2CrCl₃+7H₂O+3S↓+2KCl
14.H₂S+Pb(NO₃)₂=2HNO₃+PbS↓(棕黑色)
15.H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓(黑色)
16.H₂S+2AgNO₃=2HNO₃+Ag₂S↓(黑色)
17.H₂S+CdSO₄=H₂SO₄+CdS↓(黄色)
18.H₂S+Hg(NO₃)₂=2HNO₃+HgS↓(朱红色)
19.H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl
20.H₂S+Fe₂(SO₄)₃=2FeSO₄+S↓+H₂SO₄
硫的氧化物
1. SO₂+2H₂S = 2H₂O +3S
2.SO₂+2NH₃+H₂O=(NH₄)₂SO₃
3.SO₂+H₂O = H₂SO₃
4.SO₂+CaO=CaSO₃
5.SO₂+NO₂=SO₃+NO
6.SO₂+NaOH=NaHSO₃
7.SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
8.SO₂+Ba(OH)₂=BaSO₃↓+H₂O
9.5SO₂+2H₂O+2KMnO₄=2H₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄
10.SO₃+H₂O=H₂SO₄
11.SO₃+Na₂O=Na₂SO₄
12.SO₃+MgO=MgSO₄

硫的含氧酸
1.2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
2.H₂SO₃+Na₂O=Na₂SO₃+H₂O
3.H₂SO₃+NO₂=H₂SO₄+NO
4.H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O
5.H₂SO₄(浓)+3H₂S=4S↓+4H₂O
6.H₂SO₄(浓)+2Na =2 H₂O+SO₂↑+Na₂SO₄
7.H₂SO₄(稀)+2Li=Li₂SO₄+H₂↑
8.H₂SO₄(稀)+Mg=MgSO₄+H₂↑
9.3H₂SO₄(稀)+2Al=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
10.H₂SO₄(稀)+Fe=FeSO₄+H₂↑
11.2H₂SO₄(浓)+C =CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑
12.2H₂SO₄(浓)+Cu =CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
13.2H₂SO₄(浓)+2Ag =Ag₂SO₄+2H₂O+SO₂↑
14.H₂SO₄(稀)+Zn=ZnSO₄+H₂↑
15.2H²SO⁴(浓)+Zn= ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
16.4H₂SO₄(浓)+3Zn =3ZnSO₄+S↓+4H₂O
17.5H₂SO₄(浓)+4Zn 4ZnSO₄+H₂S↑+4H₂O
18.2H₂SO₄(浓)+2Hg = Hg₂SO₄+2H₂O+SO₂↑
19.6H₂SO₄(浓)+2Fe =Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O
20.H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄
21.H₂SO₄+NH₃=NH₄HSO₄
22.3H₂SO₄+Al₂O₃=Al₂(SO₄)₃+3H₂O
23.H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
24.H₂SO₄(稀)+FeO=FeSO₄+H₂O
25.3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
26.6H₂SO₄(浓)+2FeS =Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O
27.H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
28.H₂SO₄+NaOH(不足)=NaHSO₄+H₂O
29.H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O  
30.H₂SO₄+Zn(OH)₂=ZnSO₄+2H₂O
31.H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O
32.H₂SO4+2NaHSO₃ =Na₂SO₄+2H₂O+2SO₂↑
33.H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
34.H₂SO₄(浓)+NaNO₃= NaHSO₄+HNO₃↑
35.H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
36.H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
37.H₂SO₄+Na₂SiO₃=Na₂SO₄+H₂SiO₃↓
38.8H₂SO₄+2KMnO₄+10FeSO₄=5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
39.H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+H₂O+CO₂↑
40.H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2HNO₃
硫化物
1.Na₂S+H₂O= NaHS+NaOH
2.NaHS+H₂O= NaOH+H₂S
3.Na₂S+Pb(NO₃)₂=PbS↓+2NaNO₃
4.Na₂S+CuSO₄=CuS↓+Na₂SO₄
5.Na₂S+2AgNO₃=Ag₂S↓+2NaNO₃
6.Na₂S+FeSO₄=Na₂SO₄+FeS↓
7.3Na₂S+8HNO₃(稀)=6NaNO₃+4H₂O+3S↓+2NO↑
8.Al₂S₃+6H₂O=3H₂S↑+2Al(OH)₃↓
9.3CuS+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+3S↓+2NO↑+4H₂O
10.ZnS+2HCl=ZnCl₂+H₂S↑
11.FeS₂= FeS+S
12.FeS+12HNO₃(浓)=Fe(NO₃)₃+H₂SO₄+9NO₂↑+5H₂O

硫的含氧酸盐
1.Na₂SO₃+S =Na₂S₂O₃
2.2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄
3.Na₂SO₃+2AgNO₃=Ag₂SO₃↓+2NaNO₃
4.2KAl(SO4)₂+6NH₃?H₂O=3(NH₄)₂SO₄+K₂SO₄+2Al(OH)₃↓
5.MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
6.CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4
7.CaSO₄+Ba(NO₃)₂=Ca(NO₃)₂+BaSO₄↓
8.Al₂(SO₄)₃+6H₂O =2A(OH)₃+3H₂SO₄ （水解）
9.Al₂(SO₄)₃+6NH₃?H₂O=2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄
10.(NH₄)₂SO₄+Ca(OH)₂ =CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
11.3(NH₄)₂SO₄ =N₂↑+4NH₃↑+6H₂O+3SO₂↑
12.CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄
13.CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
14.CuSO₄+Ba(NO₃)₂=Cu(NO₃)₂+BaSO₄↓
15.ZnSO₄+2NaOH=Zn(OH)₂↓+Na₂SO₄
16.ZnSO₄+4NaOH=Na₂ZnO₂+Na₂SO₄+2H₂O
17.CuSO₄?5H₂O =CuSO₄+5H₂O（加热）
18.FeSO₄?7H₂O FeSO₄+7H₂O
19.Fe₂(SO4)₃+Fe=3FeSO₄
硒碲的单质
1.Se+H₂= H₂Se（加热）
2.Se+O₂= SeO₂（加热）
硒碲氢化物和氧化物

1.SeO₂+H₂O= H₂SeO₃
2.H₂SeO₄+NH₃=(NH₄)₂SeO₄
3.H₂SeO₃+2NaOH=Na₂SeO₃+2H₂O
4.Te+O₂= TeO₂
5.H₂Te =H₂+Te（加热）
6.H₂Te+2NaOH=Na₂Te+2H₂O
7.TeO₂+H₂O=H₂TeO₃
8.TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O

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九年级科学?独立测试卷

考生须知：

1．全卷共四大题，38小题，满分为160分。考试时间为120分钟。

2．全卷分为卷I(选择题)和卷Ⅱ(非选择题)两部分，全部在“答题纸’’上作答。

3.本卷可能用到的相对原子质量：Ca―40    Mg―24    Al―27   H―1   S―32   O―16

C―12     Fe―56

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九年级数学?独立测试卷

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九年级历史与社会、思想品德?测试卷

温馨提示：仔细审题，细心答题，相信自己，定会成功！

考生须知：1．全卷满分为80分，考试时间为80分钟。试卷分两大题，共25小题。

2．本卷答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效。 

3．全卷实行开卷考试。

卷 Ⅰ

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2009届高考物理复习 基础考点选择题专练（20）

1. 关于物体的内能，下列说法中正确的是（    ）

       A. 不通过做功，物体的机械能也可以转化为内能

       B. 不通过做功，内能可以从一个物体传递到另一个物体

       C. 不发生热传递，物体的内能保持不变

       D. 物体吸收热量，其内能一定增加

  2. 水平地面上有一个倾角为θ的斜面，其表面绝缘。另一个带正电的滑块放在斜面上，两物体均处于静止状态，如图所示。当加上水平向右的匀强电场后，滑块与斜面仍相对地面静止，（    ）

       A. 滑块与斜面间的摩擦力一定变大

       B. 斜面体与地面间的摩擦力可能不变

       C. 滑块对斜面的压力一定变大

       D. 斜面体对地面的压力一定变大

  3. 在平直路上行驶的一节车厢内，用细线悬挂着一个小球，细线与竖直方向的夹角为θ，水平地板上的O点在小球的正下方，如图所示。当细线被烧断，小球落在地板上的P点，（    ）

       A. P与O重合

       B. 当车向右运动时，P在O点的右侧

       C. 当车向右运动时，P在O点的左侧

       D. 当车向左运动时，P在O点的左侧

  4. 如图所示，有两个完全相同的检验电荷和在点电荷Q的电场中分别沿轨道1和2做匀速圆周运动，若和的电势能分别为和，动能分别为，下面的说法中正确的是（    ）

       A.                   B.

       C.                   D.

  5. 质量为M的滑块放在光滑的水平台子上，用柔软的轻绳系住，绳子绕过固定在桌边的光滑定滑轮，如图所示。在图甲中，绳的另一端系着质量为m的砝码，在图乙中绳的另一端用恒力F向下拉，且，M均由静止开始运动，在碰到定滑轮前，下列说法正确的是（    ）

       A. 两图中，M所受的拉力相同，加速度也相同

       B. 两图中M的加速度均小于重力加速度

       C. 图甲中M的加速度较小，且小于重力加速度

       D. 图乙中M的加速度较大，且可能大于重力加速度

  6. 如图所示，三块完全相同的木块，放在水平地面上，已知所有接触面均光滑。一颗子弹水平地从A射入，最后又从B穿出，则子弹穿出B后，三木块的速率关系是（    ）

       A.                              B.

       C.                              D.

  7. A、B两列波在某时刻的波形如图所示，经过时间（为波A的周期），两波再次出现如图波形，则两波的波速之比可能是（    ）

       A. 1：3                B. 1：2                 C. 2：1                D. 3：1

  8. 某消防队员从一个平台上跳下，下落2m后双脚触地，接着他用双腿弯曲的方法缓冲，使自己的重心又下降了0.5m。在着地过程中地面对双脚的平均作用力估计为自身所受重力的（    ）

       A. 10倍               B. 8倍                  C. 5倍                 D. 2倍

  9. 如图，水平放置的两块平行金属板，分别接到电压恒定的电源的两极，当电键闭合S时，板间一带电油滴正好处于悬浮状态。为了使油滴竖直向上运动，下列的操作可行的是（    ）

       A. 保持电键闭合，将两板的距离减小一些

       B. 保持电键闭合，以两板各自的左侧板沿为轴，同时向上（即逆时针方向）转过一个小角度

       C. 断开电键，将两板的距离拉大一些

       D. 断开电键，将两板水平地向相反方向移开一些

  10. 如图所示，一根竖直的弹簧支持着一倒立气缸的活塞，使气缸悬空而静止。设活塞和缸壁间无摩擦且可以在缸内自由移动，缸壁导热性能良好，使缸内气体总能与外界大气的温度相同，则下列说法正确的是（    ）

       A. 若外界大气压减小，弹簧将伸长一些

       B. 若外界大气压减小，气缸的上底面距地面的高度将增加

       C. 若气温降低，气缸的上底面距地面的高度将增加

       D. 若气温升高，气缸的上底面距地面的高度将增加

  11. 两列频率相同的声波，在空气中相遇发生干涉时，（    ）

       A. 振动加强的质点的位移总是最大，不随时间而变化

       B. 在某一时刻，振动加强的质点的位移可能小于振动减弱的质点的位移

       C. 振动加强的质点的位移随时间不断变化

       D. 振动减弱质点的振幅一定小于振动加强质点的振幅

  12. 一根轻质弹簧的劲度系数为k，其一端固定在竖直墙上，另一端拴着质量为m的滑块，已知滑块与水平地面的摩擦不计，弹簧处于自由状态，如图所示。现在滑块上作用水平向左的恒力F，则滑块（    ）

       A. 向左做先加速、后减速的运动，速度减为零后保持静止

       B. 在向左运动的过程中，滑块与弹簧组成的系统机械能一直在增大

       C. 在运动过程中的最大动能为

       D. 在运动过程中受到弹簧对它的最大作用力小于2F

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高中化学常用公式

  1. 有关物质的量（mol）的计算公式

    （1）物质的量（mol）

    （2）物质的量（mol）

    （3）气体物质的量（mol）

    （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）

  2. 有关溶液的计算公式

    （1）基本公式

    ①溶液密度（g/mL）

    ②溶质的质量分数

    ③物质的量浓度（mol/L）

    （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：

    ①溶质的质量分数

    ②物质的量浓度

    （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：

    ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）

    ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）?V（浓）＝c（稀）?V（稀）］

    （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）

  3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）

    （1）基本公式：

    ①

    ②

    （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：

    （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：

    （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：

  4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式

    （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：

    说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

    （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：

    （混）

    注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。

    （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：

    则

  5. 化学反应速率的计算公式

    （1）某物质X的化学反应速率：

    （2）对于下列反应：

    有

    或

  6. 化学平衡计算公式

    对于可逆反应：

    （1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比

    （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量

    生成物的平衡量＝起始量＋增加量

    表示为（设反应正向进行）：

起始量（mol）

a

b

c

d

变化量（mol）

x（耗）

（耗）

（增）

（增）

平衡量（mol）

    （3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）

    说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。

    （4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

    ①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。

    ②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。

    ③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。

    （5）混合气体的密度

    （6）混合气体的平均相对分子质量的计算。

    ①

    其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。

    ②

  7. 溶液的pH值计算公式

    （1）

    若，则

    若，则

    （2）任何水溶液中，由水电离产生的与总是相等的，即：

    （3）常温（25℃）时：

    （4）n元强酸溶液中；n元强碱溶液中

  8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式

    8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系

    核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数

    注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数

    阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数

    8.2 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系

    8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系

    （1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。

    （2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。

  9. 烃的分子式的确定方法

    （1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）_n＝相对分子质量，求得分子式。

    （2）商余法：商为C原子数，余数为H原子数。

    注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量

  10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法

    ，所得的商为x，余数为y。

    注意：1个原子团的式量＝1个O原子的相对原子质量＝16

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2008年高考化学中的120个关键知识点

判断（答案在后面）

A“元素化合物”知识模块

1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大

2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体

4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质

5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足

8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe^3＋

11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

12、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂CO₃、Ca(ClO)₂、NaOH、C₁₇H₃₅COONa、C₆H₅ONa等饱和溶液中通入CO₂出现白色沉淀，继续通入CO₂至过量，白色沉淀仍不消失

13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

14、某澄清溶液由NH₄Cl、AgNO₃、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

18、在含有较高浓度的Fe^3＋的溶液中，SCN^-、I^-、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-等不能大量共存

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应

21、在FeBr₂溶液中通入一定量Cl₂可得FeBr₃、FeCl₂、Br₂

22、在NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂CO₃、Ca(ClO)₂、NaOH、C₁₇H₃₅COOHa、C₆H₅ONa等饱和溶液中通入CO₂气体，出现白色沉淀，继续通入CO₂至过量，白色沉淀仍不消失

23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠

24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2N_A

25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强

27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等

28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：

（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属

29、H₂S、HI、FeCI₂、浓H₂SO₄、NaSO₃、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

B“基本概念基础理论”知识模块

1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定

3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

5、原子核外最外层e^-2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

6、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；

（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；

（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子

8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水

9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

11、电离出阳离子只有H⁺的化合物一定能使紫色石蕊变红

12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H⁺+COOH^-

13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n²（n是自然数）

16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

17、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO₂中所含碳原子总数约为N_A

18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100mm）与胶体微粒的直径在同一数量级

20、1molOH^-在电解过程中完全放电时电路中通过了N_A个电子

21、同体积同物质的量浓度的Na₂SO₃、Na₂S、NaHSO₃、H₂SO₃溶液中离子数目依次减小

22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al₁S₃、Mg₃N₂、CaC₂等一定条件下皆能发生水解反应

25、氯化钾晶体中存在K⁺与Cl^-；过氧化钠中存在Na⁺与O^-为1:1；石英中只存在Si，O原子

26、将N_A个NO₂气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

27、常温常压下，32g氧气中含有N_A

28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷

30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

31、只有在离子化合物中才存在阴离子

32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键

33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质

34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高

36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强

37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

38、用1L、1mol/L、FeCl₃溶液完全水解制胶体，生成N_A个胶体微粒

39、在HF、PCl₃、P₄、CO₂、SF₆等分子中，所有原子都满足最外层8e^-结构

40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

C、“有机化学”知识模块

1、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

2、最简式为CH₂O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

3、分子式为C₅H₁₂O₂的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

4、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H⁺）的10⁴倍

5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

7、CH₄O与C₃H₈O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

8、分子组成为C₅H₁₀的烯烃，其可能结构有5种

9、分子式为C₈H₁₄O₂，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3种

14、甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐

15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基

16、由天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

17、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去

18、由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去

20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl₄、焦炉气等都能使溴水褪色

23、苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

25、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

26、分子式C₈H₁₆O₂的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种

27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔

28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO₄（H⁺）（ap）褪色

D、“化学实验”知识模块

1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

6、浓H₂SO₄沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO₃溶液

7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

8、准确量取25.00mL的KMnO₄溶液，可用50mL碱式确定管

9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）

11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化[CoCl₂?H₂O(蓝色)COCl₂?6H₂O(红色)]

20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析法分离油脂皂化所得的混合液

答   案

A“元素化合物”知识

1、错。熔点递减2.错。低级有机酸易溶于水3.对。浓硫酸吸水性4.错。Na₂O₂+H₂O→O₂↑ 5.错。先制得氮气余下液氧6.错，降C%  7.错。自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水8.对。9.错。溶于HF溶液10.错。碘水生成FeI₂ 11.错。钝化是化学性质12.错。Ca(ClO)₂中继续通入CO₂至过量，白色沉淀消失13.对。14.对。NH₄Cl+AgNO₃+NaOH→Ag(NH₃)₂Cl，+HNO₃：NH₄NO₃+AgCl↓2H₂O 17.错Na₂S+H₂S=2NaHS 18.对。Fe³⁺+SCN（络合反应）、S^2-/I^-（氧化还原反应）、AlO₂^-/CO₃^2-/HCO₃^-（双水解反应）19.对。活性炭（吸附，物理变化）、二氧化硫（可逆、不稳定、化学反应）、氯水（氧化还原、不可逆） 20.错。重晶石不反 21.错。还原性：Fe²⁺>Br^-，FeCl₂+Br₂不共存  22.错。Ca(ClO)₂、溶液中通入CO₂气体，白色沉淀，继续通入CO₂气体，白色沉淀，继续通入CO₂至过量，白色沉淀消失 23.错。NaClO+SO₂+H₂O=H₂SO₄+NaCl 24.错。1molFe+HNO₃等氧化性酸失去3mole^-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole^- 25.对。如：HCLO₄、稀硫酸不具有强氧化性 26.错。稀有气体单质不符合 27.错。水+过氧化钠→O₂：助燃，不可燃 28.错。（4）非金属和金属不可能 29.错。浓H₂SO₄不发生氧化还原反应 30.错。浓硫酸在常温和铜不发生反应。

B“基本概念基础理论”知识模块

1.错。NO₂ 2.对。如N₂、HF等 3.错。金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，金属性弱的反应不明显。氧化性酸也不能 4.错。如SiO₂+NaOH/HF都能反应。 5.错。原子核外最外层e^-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6。最外层7e^-的117好金属元素明确没分析6.对。7.错。这几组不行。（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；8.错。NaHSO₄+NaHCO₃=NaSO₄+CO₂↑+H₂O；10HNO₃+3Fe(OH)₂=3Fe(NO₃)₃+NO↑+8H₂O 9.错。2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O；HClO+H₂SO₃=HCl+H₂SO₄ 10.错。不溶于水的强电解质、浓H₂SO₄等不写成离子的形式 11.错。H₂O 12.错。可逆电离、甲酸根离子HCOO^- 13.错。分子晶体许多是单质 14.对。15.对。注意n不是周期序数 16.错。强电解质溶解度小的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱 17.对。 18.错。V=m?ρ同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的正比 19.对。 20.对。4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑ 21.对。从电荷守恒角度理解较好 22.对。注意对象：“碳-12” 23.错。电解、电泳需在通电条件下才能进行，电泳为物理变化；电离不需通电、物理变化；电化腐蚀产生电流 24.错。乙烯不水解 25.错。过氧化钠中Na⁺与O₂^2-为2∶1，在石英中存在Si、O原子还有杂质元素 26.错。降温，NO₂向N₂O₄方向移动 27.错。SiO₂中没有分子 28.错。稀有气体晶体中的微粒没有共价建 29.错。胶粒带有电荷 30.错。体积不知。31.错。电解质水溶液中也有 32.对。 33.错。液氯不是非电解质 34.对。如金属汞熔点很低 35.错。氢化物的熔沸点也一定升高，考虑氢键 36.错。以铜作阳极，溶液的酸性要减弱 37.错。12个 38.错。生成胶体微料大大小于N_A个 39.错。HF、SF₆中，所有原子不都满足最外层8e^-结构 40.错。过渡金属元素原子最外层都是1-2_e^-

C“有机化学”知识模块

1.对。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）缩聚（醇、酚、羧酸）、中和反应（羧酸、酚）2.错。麦芽糖、纤维素不符合 3.对。4.错。10^-4  5.错。四中有机物+HCl共五种产物 6.错。醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7.对。六种醛一种烯 8.对。9.对。注意-CH₃和-OOCH六元碳环上取代有4种 10.对。N(H)/n(O)比值决定耗氧量 11.对。棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.错。单体是不饱和卤代烃 13.错。酯的水解产物也可能是酸和酚。 14.错。甲酸酐(HCO)₂O 15.对。水解、取代（酯、卤代烃到醇）、加成、还原（醛到醇）、氧化（醛到酸） 16.对。1，2；1，4；3；4三种加成 17.错。苯溶剂溶解二溴代己烷 18.错。2-溴丙烷 19.对。取代反应 20.错。分馏 21.错。只有丙烯酸与油酸为同系物 22.对。裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCl₄(萃取) 23.对。24.错。苯酚常温不溶于水 25.错。酯化反应制得硝代甘油、硝酸纤维26.对。酸+醇的碳数等于酯的碳数 27.错。没有苯炔 28.错乙二醇取代生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有机玻璃 29.错。蔗糖不能反应 30.错。聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

D“化学实验”知识模块

  1.对。2.对。3.错。pH试纸事先不润湿。 4.对。5.错。漂白粉不会挥发，但要密封保存 6.错。先干燥布拭去再用水冲洗 7.对。8.错。酸式滴定管9.对。10.对。测定溶解度（试管水）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）11.错。眼睛注视锥形瓶中指示颜色变化 12.错。左物右码 13.SO₂+品红溶液 14.对。浓溴水 15.错。酚酞16.错。渗析17.对。18.错。锥形瓶隔石棉网微热 19.错。硅胶：nSiO₂?Mh₂O硅胶变色化学变化。 20.错。盐析

试题详情

2009届高考物理复习 基础考点选择题专练（19）

1.一个标有“220 V  60 W”的白炽灯加上由零开始逐渐增加到220 V的电压U，此过程中U和I的关系如果用以下几条图线表示，不可能的是

2.在粗糙的水平地面上运动的物体，从a点开始受到一个水平恒力F的作用沿直线运动到b点.已知物体在b点的速度与在a点的速度大小相等，则从a到b

    A.物体不一定做匀速运动

    B.F方向始终与摩擦力方向相反

    C.F与摩擦力对物体的总功一定为零