安徽省合肥七中2009届高三第五次月考试题

数学（文科）命题人：孙玉国

第Ⅰ卷(选择题  共60分)

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化学定量实验复习四法

化学定量实验既是中学实验复习的重点，也是高考化学命题的热点。定量实验除了考查实验基本操作外，还可以与化学基本理论有机联系在一起，链接元素化合物知识，考查化学计算。在此以“碳酸钠晶体中结晶水含量的测定”为突破口，进行定量实验的专题复习，以期达到事半功倍的效果。

碳酸钠晶体（Na₂CO₃?xH₂O）中结晶水含量测定的计算依据

定量实验的基本原理是测出某一反应中参加反应的相关两种物质的量，然后根据化学方程式进行计算。因此，设计化学实验方案测定出m（H₂O）、m（Na₂CO₃? xH₂O）、m（Na₂CO₃）、n（H₂O）、n（Na₂CO₃）等相关化学量中的其中两个量，就能计算出w（H₂O）、x值。现将复习过程中设计的几种方案推荐给大家。

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一、有关化合价的论述：

1、化合价是元素的一种性质（元素的性质有核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性或非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性）。

2、元素的化合价是一种元素的一定数目的原子与另一种元素的一定数目的原子相化合的性质。

3、元素的主要化合价是指该元素的最高正价和最低负价。

4、主族元素的最高正价数等于该元素的最外层电子数（O、F例外），也等于主族序数；主族元素的最低负价等于最外层电子数减去8（氢元素减2）。

5、短周期元素最高价氧化物通式A、最高价氧化物对应水化物通式B、最低价氢化物通式C，用M代表金属元素，R代表非金属元素，有下表的对应关系

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

A

M₂O

MO

M₂O₃

RO₂

R₂O₅

RO₃

R₂O₇

B

MOH

M(OH)₂

M(OH)₃

H₄RO₄

H₃RO₄

H₂RO₄

HRO₄

B

H₃MO₃

H₂RO₃

HRO₃

C

RH₄

RH₃

H₂R

HR

6、奇数族的元素的主要化合价一般是奇数，偶数族元素的主要化合价一般是偶数，例外的如下例粗体字。

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

IVA

CO

CO₂

VA

N₂O

NO

N₂O₃

NO₂ 、N₂O₄

N₂O₅

VIA

SO₂

SO₃

VIIA

Cl₂O

Cl₂O₃

ClO₂

Cl₂O₅

Cl₂O₇

7、有关化合价的一般规则：

（1）单质的化合价为零。

（2）化合物中各元素的化合价代数和为零。

（3）复杂离子带的电荷等于离子内各原子的化合价的代数和，并将正负号和数字前后换位，标于原子团的右上角，例如：CO  、NH 、NO 、SO 、SO 、S₂O、MnO 。

（4）氢元素化合价的规律：在非金属氢化物、酸、碱、酸式盐、铵盐、有机化合物中氢元素都呈+1价，而在金属氢化物中，氢元素呈-1价，例如：NaH 、CaH₂ 。

（5）氧元素的化合价规律：在氧化物、含氧酸、碱、含氧酸盐、烃的含氧衍生物中，氧元素都呈-2价，在过氧化物（H₂O₂ 、Na₂O₂ 、CaO₂）、超氧化物（KO₂）、臭氧化物（CsO₃）中氧元素的价态比-2高，根据化合价代数和为零可以求出氧元素具体的化合价。

二、有关化合价的应用：

1、判断一个反应是否是氧化还原反应

有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应在一定条件下可能被设计成原电池。

2、利用元素的价态判断其氧化性和还原性

（1）最高价态的元素只有氧化性，常见阳离子的氧化性顺序：Ag⁺ >Fe³⁺ >Cu²⁺ >H⁺ 。

（2）最低价态的元素只有还原性，常见阴离子的还原性顺序：H^- >S^2- > I^-。

（3）中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性。

例1：氢气与钠反应体现氧化性，氢气与氧气反应体现还原性，氢气更多的时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2Na+H₂ NaH₂  ；还原性： H₂ +CuO  H₂O+Cu ；SiCl₄ +2H₂  Si+ 4HCl

例2：碳单质既体现氧化性，又可以体现还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：

氧化性：C + Si  SiC  ；还原性：C +H₂O  CO+H₂ ；2C +SiO₂  2CO ↑+Si ；C+CO₂  2CO ；

例3：二氧化硫既有氧化性又有还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：

氧化性：2H₂S +SO₂ =3S+2H₂O ；还原性：SO₂ +Cl₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HCl  ；2SO₂ +O₂  2SO₃

例4：二氧化氮既有氧化性又有还原性，更多时候体现氧化性，化学方程式：

氧化性：（二氧化氮气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）2KI +NO₂=I_2­ +2KNO₂

氧化性和还原性：3NO₂ +2H₂O=2HNO₃ +NO

还原性：4NO₂ +O₂+2H₂O=4HNO₃

例5：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，化学方程式：

氧化性：2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3S↓+3H₂O

还原性：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄ ；Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl

3、同一元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。

例1：NaH+H₂O=NaOH+H₂ ↑

分析：氧化剂：H₂O，氧化性：H₂O> H₂ ；还原剂：NaH，还原性：NaH> H₂ 。

例2：2FeCl₃ +Fe=3FeCl₂

分析：氧化剂：FeCl₃，氧化性：FeCl₃> FeCl₂ ；还原剂：Fe，还原性：Fe > FeCl₂ 。

4、几种氧化剂分别与变价金属反应，使变价金属呈现较高价态的氧化剂的氧化性强。

例如：氯气和硫分别与铁反应，产物中铁的价态不同。2Fe+3Cl₂ 2FeCl₃ ,Fe+S FeS ；氧化性：Cl₂>S 。

5、几种还原剂分别与氧气反应，生成物中氧元素的价态越高，该还原剂的还原性越强。

例如：2Na+O₂ Na₂O₂  ，K+O₂ KO₂ ，还原性：K>Na  。

6、岐化反应种元素的价态变化规律：

在岐化反应只有一种元素发生化合价变化，反应物中变价元素的价态必然在生成物中变价元素的价态之间。

例如：在岐化反应（3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O）中，反应物中硫元素的价态介于生成物K₂S和K₂SO₃的硫元素价态之间。

7、归中反应中元素的价态变化规律（化合价就近变化互不交叉原则）：

在归中反应只有一种元素发生化合价变化，生成物中变价元素的价态必然在反应物中变价元素的价态之间。

例如：在归中反应（2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄=3S+3H₂O+3K₂SO₄）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物K₂S和K₂SO₃的硫元素价态之间。

例2：在归中反应（H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+2H₂O+SO₂ ↑）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物H₂S和H₂SO₄的硫元素价态之间：H₂S→S；H₂SO₄（浓）→SO₂。

8、利用化合价变化规律推测产物：

化合价变化规律：在一个化学反应中，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。

例如：推测钠与水的产物：在钠与水的反应中，滴入无色酚酞，溶液变红，说明钠与水反应生成物有碱（氢氧化钠）生成。反应物只有单质钠和水，钠元素化合价升高，水中必有一种元素化合价降低，而氧元素已经呈最低价态，只能是+1价的氢元素化合价降低，得电子变成氢气，所以钠与水反应的产物是氢氧化钠和氢气。

9、推测化合物中各原子是否满足8电子稳定结构的方法利用化合价

|元素的化合价|+最外层电子数=8

例1：CO₂中碳元素：|+4|+4=8；氧元素：|-2|+6=8，都满足8电子稳定结构。

10、ABn型分子的极性判断用到化合价

中心原子A的化合价的绝对值等于其最外层电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。

例1：CO₂中碳元素：|+4|=4 ，CO₂为非极性分子。

例2：CH₄中碳元素：|-4|=4 ，CH₄为非极性分子。

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浙江省萧山区2009年中考语文模拟试卷六

考生须知：

1．本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分120分，考试时间120分钟。

2．答题前，必须在答题卷的密封区内填写校名、姓名和准考证号。

3．所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。

4．考试结束后，只需上交答题卷。

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安徽省合肥七中2009届高三第五次月考数学试题（理科）

命题人：费忠萍

第Ⅰ卷(选择题  共60分)

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高中化学课本知识分类整理大全（25页）

一、俗名：

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa₂CO₃   小苏打：NaHCO₃  大苏打：Na₂S₂O₃  石膏（生石膏）：CaSO₄.2H₂O   熟石膏：2CaSO₄?.H₂O 　  莹石：CaF₂  重晶石：BaSO₄（无毒）   碳铵：NH₄HCO₃    石灰石、大理石：CaCO₃  生石灰：CaO  食盐：NaCl  熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂  芒硝：Na₂SO₄?7H₂O (缓泻剂)  烧碱、火碱、苛性钠：NaOH  绿矾：FaSO₄?7H₂O   干冰：CO₂  明矾：KAl (SO4)₂?12H₂O  漂白粉：Ca (ClO)₂ 、CaCl₂（混和物）  泻盐：MgSO₄?7H₂O   胆矾、蓝矾：CuSO₄?5H₂O 双氧水：H₂O₂  皓矾：ZnSO₄?7H₂O  硅石、石英：SiO₂   刚玉：Al₂O₃  水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na₂SiO₃  铁红、铁矿：Fe₂O₃   磁铁矿：Fe₃O₄  黄铁矿、硫铁矿：FeS₂  铜绿、孔雀石：Cu₂ (OH)₂CO₃  菱铁矿：FeCO₃ 赤铜矿：Cu₂O  波尔多液：Ca (OH)₂和CuSO₄  石硫合剂：Ca (OH)₂和S  玻璃的主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂  过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄  重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂  天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH₄ 水煤气：CO和H₂  硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH₄)₂ (SO₄)₂ 溶于水后呈淡绿色 

光化学烟雾：NO₂在光照下产生的一种有毒气体  王水：浓HNO₃：浓HCl按体积比1：3混合而成。 

铝热剂：Al + Fe₂O₃或其它氧化物。 尿素：CO（NH₂) ₂

有机部分： 

氯仿：CHCl₃   电石：CaC₂    电石气：C₂H₂ (乙炔)     TNT：三硝基甲苯 

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O₃层。   酒精、乙醇：C₂H₅OH 

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H₂S、CO₂、CO等。 

焦炉气成分（煤干馏）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。   醋酸：冰醋酸、食醋  CH₃COOH 

甘油、丙三醇 ：C₃H₈O₃   石炭酸：苯酚     蚁醛：甲醛 HCHO 

福尔马林：35%―40%的甲醛水溶液      蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C₆H₁₂O₆   果糖：C₆H₁₂O₆   蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁   麦芽糖：C₁₂H₂₂O₁₁    淀粉：（C₆H₁₀O₅）_n

硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH   油酸：C₁₇H₃₃COOH    软脂酸：C₁₅H₃₁COOH 

草酸：乙二酸 HOOC―COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO₂和水，使KMnO₄酸性溶液褪色）。 

二、 颜色 

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 

Fe²⁺――浅绿色 Fe₃O₄――黑色晶体     Fe(OH)₂――白色沉淀 

 Fe³⁺――黄色 Fe (OH)₃――红褐色沉淀    Fe (SCN)₃――血红色溶液 

FeO――黑色的粉末    Fe (NH₄)₂(SO₄)₂――淡蓝绿色 

Fe₂O₃――红棕色粉末 

铜：单质是紫红色 

Cu²⁺――蓝色    CuO――黑色    Cu₂O――红色 

CuSO₄（无水）―白色   CuSO₄?5H₂O――蓝色

 Cu₂ (OH)₂CO₃ ―绿色 

Cu(OH)₂――蓝色   [Cu(NH₃)₄]SO₄――深蓝色溶液 

FeS――黑色固体 

BaSO₄ 、BaCO₃ 、Ag₂CO₃ 、CaCO₃ 、AgCl 、 Mg (OH)₂ 、三溴苯酚均是白色沉淀 

Al(OH)₃ 白色絮状沉淀    H₄SiO₄（原硅酸）白色胶状沉淀 

Cl₂、氯水――黄绿色  F₂――淡黄绿色气体   Br₂――深红棕色液体 

I₂――紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 

CCl₄――无色的液体，密度大于水，与水不互溶 

Na₂O₂―淡黄色固体 Ag₃PO₄―黄色沉淀   S―黄色固体   AgBr―浅黄色沉淀 

AgI―黄色沉淀   O₃―淡蓝色气体   SO₂―无色，有剌激性气味、有毒的气体 

SO₃―无色固体（沸点44.8度） 品红溶液――红色 氢氟酸：HF――腐蚀玻璃 

N₂O₄、NO――无色气体 NO₂――红棕色气体 

NH₃――无色、有剌激性气味气体  KMnO_4--――紫色   MnO₄^-――紫色

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浙江省萧山区2009年中考语文模拟试卷五

本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分120分，考试时间120分钟。

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电解池两极三判断

江苏  倪洪海

解答电解原理及其应用的有关问题，一般的思路是先确定电解池的阴、阳两极，再分析溶液中阴、阳离子的放电顺序，最后写出相应的电极反应式。而确定电解池两极是解题的切入点，那么如何确定电解池的两极呢？下面简要介绍常用的方法。

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浙江省萧山区2009年中考语文模拟试卷四

本试卷满分120分，考试时间120分钟

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                       合肥七中世界地理第四次规范性考试试题     3月16日

                         命题人  张永胜      审核  杨会杰

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