时间
7.c(NH4+)相同的下列溶液：①氯化铵 ②硫酸铵 ③硫酸氢铵 ④碳酸氢铵，其物质的量浓度由大到小的顺序是：( )
A. ②③①④
B. ②④①③
C. ①④③②
D. ④①③②
8.将 5.1g镁铝合金投入到500mL2mol/LHCl中，金属完全溶解，再加入2mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀量最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是：( )
A.200mL B.
250mL
C. 500mL
D. 560mL
9.根据下列事实：①X+Y2+ → X2++Y ②Z+H2O → Z(OH)2 +H2↑
③ Z2+比X2+氧化性弱 ④由Y、W电极组成原电池电极反应：W2++2e－＝W ，Y－2e－＝Y2－，可知X、Y、Z、W还原性由强到弱的顺序为
（ ）
A、 X?Z?Y?W B、Z?W?X?Y C、Z?X?Y?W D、Z?Y?X?W
10.甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为甲：乙＝1：2，则加入铝粉的质量为
（ ）
A、5.4克
B、3.6克 C、2.7克
D、1.8克
11.2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的 乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH
+3O2 = 2CO2 +3H2O。电池示意图如下图。
下列说法不正确的是 ( ) 
A. a极为电池的负极
B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C. 电池正极的电极反应为：4H+ +O2
+4e－ = 2H2O
D. 若有1 mol乙醇被氧化，则转移的电子为6 mol
12.在C5H12与氯气发生取代反应生成一氯代物的同分异构体共有多少种
( )
A．三种 B．七种
C．八种 D．九种
13.按系统命名法
的正确命名是 （ ）
（A）3,3,4―三甲基―2―乙基戊烷 （B）3,4,4,5―四甲基己烷
（C）2,3,3―三甲基―2―乙基戊烷 （D）2,3,3,4―四甲基己烷
14. 下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的（ ）
（A）丙烷和丙烯 （B）乙烯和丙烷 （C）乙烯和丁烯 （D）甲烷和乙烷
15.将①丁烷 ②2―甲基丙烷 ③正戊烷 ④2―甲基丁烷 ⑤2，2―二甲基丙烷等物质的沸点按由高到低排列，顺序正确的是
（ ）
A．③①②④⑤ B．③⑤④②① C．③④⑤①② D．②①⑤④③
16.下列叙述正确的是
（ ）
A．分子式相同，各种元素质量分数也相同的物质是同种物质
B．通式相同的不同物质一定属于同系物
C．分子式相同的不同化合物一定是同分异构体
D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
17.丁烷（C4H10）失去1个H原子后得到丁基（―C4H9），丁基（―C4H9）共有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
18. 某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（ ）
（A）3-甲基-1-丁烯 （B）2-甲基-2-丁烯 （C）2-甲基-1-丁烯 （D）1-甲基-2-丁烯
二.填空题(共27分)
19.（4分）在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡______ __移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，
C的浓度仍是1.2mol/L的是______ __。
A． 4molA+2molB
B． 3molC+1molD
C．
2molA+1molB+1molD D． 1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD
20．（7分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B H+ + HB? HB?
H+ + B2?
回答下列问题：
（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是
_________________
_（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。
A．c (B2? ) + c (HB?
) + c (H2B) = 0.1 mol/L
B．c (Na+ ) + c (OH? ) = c
(H+) + c (HB? )
C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ? ) + c (HB? )
+ 2c (B2 ?
)
D．c (Na+
) = 2c
(B 2? ) + 2c
(HB? )
（3）已知0.1
mol/L NaHB溶液的pH =2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），
21.（5分）甲、乙两瓶溶液，可能是AlCl3和NaOH。向10mL0.2 mol/L甲溶液中滴加未知的乙溶液，测得滴加15mL与45mL时，所得沉淀的质量相等。请回答：
（1）甲溶液为：
，乙溶液为：
（2）滴加45mL乙溶液的过程中发生的离子方程式为：
。
（3）乙溶液的物质的量浓度为：
。
22. (7分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。
反应①②③都是置换反应，反应①在加热下②③在高温下进行。A在常温下为液态，C是有磁性的黑色晶体，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴F的分子式为
⑵写出反应①的化学反应方程式
______________________________
⑶写出E与浓强碱液反应的离子方程式
⑷写出反应③的化学方程式：
23.(4分)将Na和Al共0.5 mol，投入一定量的水中，充分反应后无固体残留物，放出H2 7.84L(标准状况)并得到50mL溶液。试求：
（1）投入水中的Na有______mol；Al有_______mol。
（2）向所得溶液中加2 mol?L-1的稀盐酸_________mL时产生的沉淀最多；再继续加入_________mL稀盐酸后沉淀正好完全消失。
三.实验题(13分)
24.(13分)实验室制乙烯，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓硫酸反应生成炭、二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。
（1）写出制乙烯反应的化学方程式：__________________________________________。
（2）用下图编号①~④的实验装置设计一个实验，验证上述反应混合气体中含有C2H4、CO2、SO2和H2O（气）。用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左向右的流向）： 。
A
B
C
①
②
③
④
A品红溶液 B浓品红溶液 C溴水
（3）实验时装置①中A瓶的现象 ，结论
；若B瓶中
品红溶液不褪色，C瓶溶液褪色可得出结论________________，写出C瓶溶液
褪色的有关反应方程式_____________________________________。
（4）装置③中加的固体药品是 ，以验证混合气体中有
。
（5）装置②中盛的溶液是 __，以验证混合气体中有
。
四.计算题(6分)
25. (6分)某气态烃含C85.7％，含H14.3％，在标准状况下的密度是2.5g／L。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。
化学试题答题卷
一.选择题（54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
C
C
A
B
D
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
D
C
D
C
C
C
C
B
二.填空题(27分)
19. （1） 不 （2） BCD
20. （1） 碱性 ， 
__
（2） CD ，（3） <
21.（1）
,
(2)
（3） 0.16 mol. 
。
22.（1）
（2）
（3）
（4）
23.（1） 0.4 , 0.1
（2） 200
, 150
三.实验题(13分)
24.（1）
（2） 4 3 1 2
（3）品红溶液褪色，有
气体,
有
气体 ，
（4）无水
， 
（5）
澄清石灰水 ，
四.计算题(6分)
25.解：
所以，该烃的分子式为
，各同分异构体的结构的结构简式为
，
，
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试题详情
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),在相同的条件下，若向容器中再通入1molN2和1molH2，又达到平衡，则下列说法正确的是：( )
.图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随着时间的变化情况。若使曲线b变成曲线a，可以采取的措施是：( )
