2、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生　　　 B．电流方向是从锌片流向铜片

C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小　　　 D．电解质溶液的pH保持不变

解析：活泼金属锌为负极，电流方向由正极到负极，与电子流动方向相反，随着H⁺消耗，pH逐渐增大。答案为C

[随堂检学]

1、把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a>b>c>d　　　　　 B.a>c>d>b　　　　　　 C.c>a>b>d　　　　　 D.b>d>c>a

　解析：根据原电池原理：作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强，电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此依次作出判断：活泼性a>b;c>d;a>c;d>b。答案为B

2．原电池电极反应的书写方法

原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，书写电极反应的方法归纳如下：

(1)写出总化学反应方程式(即氧化还原反应方程式)；

(2)根据总反应方程式从电子得失(或元素化合价升降)的角度，将总反应分成氧化反应和还原反应；

(3)氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质可能参与反应；

(4)验证；两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

1．　 原电池正负极的判断方法

(1)可由组成原电池的电极材料来判断。一般活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属

或能导电的非金属为正极；

(2)根据电流的方向或电子流动的方向来判断。电流是由正极流经外电路流向负极，电子流动方向正好相反。

2．构成原电池的条件

(1)具有活泼性不同的两个电极，较活泼金属作　　 极，发生　　　 反应。较不活泼金属或能导电的非金属单质(如石墨等)作　 极，发生　　　 反应。

(2)具有电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)

(3)形成闭合回路(或在溶液中接触)

(4)原电池反应是自发的氧化还原反应。

1.原电池的工作原理

原电池是将　　　 能转化为　　　　 能的一种装置，电子流出的一极称为　　 极，该

极发生　　　　 反应，电子流入的一极叫　　 极，该极发生　　　　　 反应。原电池中电子流动的方向为：从　　 极经外电路流向 　　极。

9、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：2CO + 2CO₃^2- = 4CO₂ + 4e^-

负极反应式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

总电池反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

8、航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境的优点，氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应的化学方程式均可表示为：

2H₂ + O₂ = 2H₂O,　 酸式氢-氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为2H₂ - 4e^- = 4H⁺，则其正极反应为　　　　　　　　　　 ，碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-,则其负极反应为　　　　　　　　　　　　　

6、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄ + 10OH^- - 8e^- = CO₃^2- + 7H₂O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O₂ + 4H₂O + 8e^- = 8OH^-,下列叙述正确的是　　　　　 (　　 )

A．通入甲烷的电极为正极　　　　　 　B．正极发生氧化反应

C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

[活用所学]

5、微型纽扣电池在现代生活中有广泛使用，有一种银锌电池其电极分别为Ag₂O和Zn,电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH^- - 2e^- = ZnO + H₂O

Ag₂O + H₂O + 2e^- = 2Ag + 2OH^-根据上述反应式，判断下列叙述正确的是　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在使用过程中，电极负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag₂O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应