7．下列各溶液中加入KSCN试液后，溶液变血红的是

　　 A．Fe与过量盐酸后的溶液　　　　　　　 B．FeO与过量稀硫酸

C．空气长久放置的FeSO₄溶液　　　　　　 D．过量Fe与少量稀硝酸

6．下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是

A．K⁺、Fe²⁺、SO₄^2―、NO₃^―　　　　　 B．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2―、NO₃^―

C．Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、S^2―　　　　　　 D．K⁺、SO₄^2―、AlO₂^―、Na⁺

5．元素周期律最早是由俄国化学家门捷列夫发现的。这一规律的发现，提示了元素间的内在联系。元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，根本原因在于

　　 A．元素原子半径随原子序数的递增而呈的周期性变化

B．元素主要化合价随原子序数的递增而呈的周期性变化

C．元素原子核外电子排布随原子序数的递增而呈的周期性变化

D．原子核外电子数随原子序数的递增而呈的周期性变化

4．在下列反应中，有黑色物质生成的是

　　 A．Fe在Cl₂中燃烧　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃受热后的产物

C．FeCl₂与NaOH溶液混合　　　　　 D．加热S跟Fe的混合物

3．对微粒和有下列叙述，其中正确的是

　　 A．质量几乎相等　　　　　　　　 B．核外电子数相同　　　　

C．互为同位素　　　　 　　　　　　D．最外层电子数相等

2．常温下，不能溶于浓硝酸，也不能溶于浓烧碱溶液，但能溶于浓盐酸并产生氢气的金属是

　　 A．Al　　　　　　　　　　　　 B．Fe　　　　　

C．Cu　　　　　　　　　　　　 D．Mg　

1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是

A．道尔顿　　　　　　　　　 B．普利斯特里　　

C．门捷列夫　　　　　　　　 D．阿佛加德罗

19．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g) 　Si(s)+4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　 )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应

高二化学第Ⅱ卷(非选择题　 共57分)

18．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) 　x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为

A.只能为2　　　　　　 B.只能为3　　 C.可能是2，也可能是3　　　　 D.无法确定

17. 将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。

达到平衡时，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　 )

A．9　　 　　　　　 B .　　 16　　 　　　 C．20　 　　　　　 D．25