7．25℃时，pH=a的氨水与pH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为

　A． 10^(12-a-b)%　 　B．10^(a+b-14)%　　 C． 10^(a+b-12)%　　　 D．10^(14-a-b)%

6．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是　

　 ①中和10mL1mol/L CH₃COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液

　 ②盐酸与醋酸溶液物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快

　 ③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2

　 ④0.1mol/L CH₃COONa溶液显碱性

　　 A．①②③　　　 B．②③④　　　 C．①③④　　　　 D．①④

5． 一定温度下容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度　　　　　 　②容器内气体的压强

③混合气体的总物质的量　　　 ④B物质的量浓度:

A．①和④　　　 B．②和④　　　 C．②③④　　　 D．只有④

4．下列说法不正确的是

A．活化分子具有比普通分子更高的能量

B．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

C．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快

3．下列电离方程式书写不正确的是:

A．2H₂O　　 H₃O⁺+OH^- B．H₂S　　 H⁺+HS^-

C．NaHS　　 Na⁺+HS^- D．HCO₃^-+H₂O　　 H₃O⁺+CO₃^2-

2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

1．下列说法正确的是:

A．食物在常温下腐败是自发进行的　　

　B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应　　　

　D．电解池的反应是属于自发反应

25.(6分) 实验测得每1克碳充分燃烧生成CO₂气体放出32.79kJ的热量。试计算含碳90%的8吨煤充分燃烧生成CO₂气体时放出多少kJ的热量？

兴化市戴南中学2009-2010学年度第二学期

24．(6分)(1)2H₂(气)+O₂(气)==2H₂O(气)；△H =-484kJ/mol

　2H₂(气)+O₂(气)==2H₂O(液)；△H =-572kJ/mol

若在标准状况下，将H₂和O₂组成的混和气体点燃烧爆炸后，再恢复到标准状况，气体体积减少33.6升，则反应放出的热量是___　　　 ___kJ。

(2)4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是

____________　　　　　　　　 _____________。

23．(9分)已知可逆反应：请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　　　 　　　；

(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol·L^-1，c(N)= a mol·L^-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，a=　　　　 　；

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= b mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为　　　　　　　 　。