15.常温下，某溶液中由水电离的c (H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，该溶液可能是( 　　　)

①氯化铵水溶液　 　②硝酸钠水溶液　　 ③硫酸水溶液　 　④氢氧化钠水溶液

A、①④　　　 　　B、①②　 　　C、②③　　　 D、③④

14.下列溶液一定呈中性的是(　　　　 )

A、c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液　 　　　 　　 　B、pH=7的溶液

C、c(H⁺)/c(OH)=10^-14有溶液　　 　　　 D、氨水与氯化铵的混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl)

13．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1<a<4，则A、B都是弱酸[

12．用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是(　　 )

　　 A．c(H⁺)＞c(OH^－)　　　　 B． c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

　　 C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)　　 D．c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝0.1mol·L^－1

11．关于小苏打水溶液的表述正确的是a⁺)=c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + 2c (H₂CO₃)a⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) +c (OH^－) C.HCO₃^－ 的电离程度大于HCO₃^－的水解程度 D.存在的电离有：NaHCO₃＝Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^- H⁺+CO₃^2-，H₂O H⁺+OH^-

10.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是(　　 )

　 　 A．1×10^－7mol·L^－1 　B．1×10^－12mol·L^－1 　　C．1×10^－2mol·L^－1　 　D．1×10^－14mol·L^－1.

9．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．Cl^-　　　 B．OH^-　　 　　　　　　　　　　　　　　 C．AlO₂^-　　　　 　 D．HCO₃^-[来

8．室温下0.1mol·L^-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度C(H⁺)是(　　　 ) mol·L^-1

A．0.1/(a+b)　　　 B．0.1b/(a+b)　　 C．1×10⁷　　　　　 D．1×10^-7

7．常温下c(H⁺)最小的是(　 )

　 　 A．pH=0的溶液.　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．0.04 mol·L^－1 H₂SO₄.

　 　 C．0.5 mol·L^－1 HCl.　　 　　　　　　　　　　　　　 D．0.05 mol·L^－1的HNO₃

6．下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　

A．0.1 mol / L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)＞c( NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．0.2 mol / L Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)＝c(HCO₃^-) + c(H⁺) +2c(H₂CO₃)

C．0.1 mol / L NH₄Cl溶液与0.05 mol / L NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性：

c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c( NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　　

D．NH₄⁺浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的浓度大小关系：

c [(NH₄)₂SO₄] ＞c [(NH₄)₂CO₃] ＞c [NH₄Cl]