16．在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)+Q；达到化　 学平衡时,SO₂ 、O₂和SO₃的物质的量之比3：2：4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O₂为0.9mol，则此时SO₃的物质的量为　　　　　　 (　　 ).

A．1.4mol　 　B．1.6mol　　　 C．1.8mol　 　D．2.0mol

15．在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂+O₂2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃

的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　 )

A．SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L　　　　　　 B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂，SO₃均为0.15mol/L　 　　　　　　　　　　　　　 D．SO₃为0.4mol/L

14．下图为可逆反应A(g)+2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p₁、p₂的关系正确的是　　　　　　　　 (　

A．p₂＞p₁，n＜3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．p₂＞p₁，n＞3

C．p₁＞p₂，n＜3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．p₁＞p₂，n＞3

13．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则(　 　)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．平衡不移动 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再达平衡时，C的体积分数增大

C．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

12．有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)

　　　 　①高温　 ②低温　 ③高压　 ④低压　 ⑤加催化剂　 ⑥分离出Z

A．①③⑤　　　　　　 B．②③⑤　　　　 C．②③⑥　　　　　 D．②④⑥

11．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　 　)

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

10．某化学反应其△H== -122 kJ/mol，∆S== 231 J/ (mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)

　 A．在任何温度下都能自发进行　　　　　 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行　　　　　　　　 D．仅在低温下自发进行

9．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)=== C(g)+D(g)已达平衡的是　　　 　　　　　(　 　)

A．混合气体的压强　 　　　　　　　　B．混合气体的密度　

C．气体的体积不变 　　　　　　　　　D．气体的总物质的量

8．100mL 6mol／L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的　 　　　　　　(　 　)

A．碳酸钠　 　　　　B．水　　 　　C.加少量的　 CuCl₂ 溶液　 　　　　D. 硝酸钾溶液

7．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是(　 )

A．A池为电解池,B池原电池　 　B．D、E两极都发生氧化反应

C．E极应为粗铜板材料　 　　　　D．B池中E极质量增加12.8g