25. 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是(　　 )

A．在Na₂S溶液中存在下列关系：c()=c(HS^－)+c(H⁺)+c(H₂S)

B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

C．25℃时，在浓度均为1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄ 、(NH₄)₂CO₃ 、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得其中c()分别为a、b、c(mol·L^-1)，则有 a>b>c

　D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降

24. 右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是(　 　　)

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上析出物质的质量：①<②　　　　　　　　　　　　　　　

C．电极反应式：①中阳极：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；

D．溶液的pH：①不变；②增大

23．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是( 　　)

22．下列描述违背化学原理的是(　　 )　　　　　　　　　　 　　　　

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”，充电时标“+”接线柱接外电源的正极，标“-”接线柱接外电源的负极

21.pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H⁺浓度为(单位：mol·L^－1)

A、×(4×10^－9+1×10^－12)　　　　 　　B、×(8×10^－9+1×10^－12)

　 C、5×10^－10　　　　　　　　　　　　 D、5×10^－12

20．常温下，0.1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中水电离出来的c(H⁺)为1×10^-11 mol·L^-1，下列叙述正确的是(　 　　)

A．该一元酸溶液的pH=1　　 　

B．该溶液中HA的电离度为 1% C．该溶液中水的离子积常数为1×10^-22 D．若加水稀释，则C(OH^-)/C(H⁺)将减小

19．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的(　 ) A. 滴加酚酞试液显红色的溶液　　　 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-　　 B. 水电离出来的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液　　 K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺　　 　 C. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液　　　　 K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺ D. pH=1的溶液　　　 　　　　　　Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

18.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C. c(H⁺)和c(OH^-)的乘积　　　　　 　D.OH^-的物质的量

17．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH₃≒NH₄⁺+NH₂^-。对该体系的说法中错误的是

A 、一定温度下，液氨中c(NH₄⁺)与c(NH₂^-)的乘积为一常数；

B、液氨的电离达到平衡时，c(NH₃)=c(NH₂^-)=c(NH₄⁺)；

C、只要不加入其他物质，液氨中c(NH₄⁺)总是与c(NH₂^-)相等；

D、液氨中含有NH₃、NH₄⁺和NH₂^-等微粒。

16．某温度下，反应N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H₂)/c(NH₃)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有(　　 )

A．保持容器的容积不变，升高了温度

B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)

C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N₂

D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH₃