16、下列关于教材中纸层析法分离Fe²⁺和Cu²⁺实验说法正确的是

A．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相

B．滤纸上吸附的水作为固定相，丙酮作为流动相

C．展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

D．点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂点斑直径应大于0.5 cm

15、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．2mol C　　　　　　　　 B．2mol A　 2mol B和1mol He(不参加反应)

C．1mol B和1mol C　　　 D．2mol A　 3mol B和3mol C

14、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是k*s*5*u

A ．c(A^－) ＜c(K⁺)　 　　　　　　B．c(H⁺)＝c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(A^－)

C ．V_总≥20mL　 　　　　　　　D．V_总≤20mL

13、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－ ₌₌₌4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂₌₌₌2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

12、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．升高温度，逆反应速率减小　　　　 B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．该反应的焓变为正值　　　　　　　 D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

11、三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A　 可用铁作阳极材料　　 B　 电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C　 阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂

D　 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过2mol电子

10、25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加人少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

9、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是k*s*5*u

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐故和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合

8、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A．16.7%　　　　 B．20.0%　　　　　 C．80.0%　　　　　 D．83.3%

7、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，减小　　　 B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强[

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动