23．(8分)已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)　 △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

(1)升温时，C的反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A. 一定向正反应方向移动　 　　　　B. 一定向逆反应方向移动

C. 一定不移动　　 　　　　　　　　D. 不一定移动

(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。

22．(10分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL； 　　 ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL； 　 ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 　 ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　　 　1(选填＞、＜、＝) 　 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　　　　　　　　 (多选扣分) 　 (a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快； 　 (b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快； 　 (c)两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

21．(8分)反应A(g)+B(g)　 　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，

原因是____________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。*k*s*5u

20．向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO₂^2-)。其平衡关系如下：

　 Cr³⁺+3OH^-====Cr(OH)₃====CrO₂^2- + H⁺ + H₂O

(紫色)　　　 (灰绿色) (亮绿色)

向0. 05mo1·L^-1 Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0mol·L^-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是(　　 )

　 A．溶液为紫色　　　 B．溶液中有灰绿色沉淀

　 C．溶液为亮绿色　　 D．无法判断*k*s*5u

19．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是　 (　　 )

A．加入的碱过量　　　　　　　　　　 　B．生成的盐发生水解

C．反应后溶液中c(A^-)= c(M⁺)　 　D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

17．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅─二氧化铅─硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是( 　　)

A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极　　　　 　

B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理

C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应　　

D．充电时电池上标有“-”的极发生氧化反应

18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是　　 ( 　　)

　　　　 A．反应速率a＞b＞c

　　　　 B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

　　　　 C．若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c > a > b

16．某溶液中存在的离子有：Na⁺,H⁺,S^2-,HS^-,OH^-，则下列有关对该溶液叙述错误的是( 　　)

A．离子浓度可能是C(Na⁺)>C(S^2-)>C(OH^-)>C(HS^-)>C(H⁺)　　　　　

B．组成该溶液的溶质只能是Na₂S或NaHS或两者的混合物　　

C．离子物质的量的关系是2n(S^2-)+n(HS^-)+n(OH^-)=n(Na⁺)+n(H⁺)

D．该溶液可能是中性，或碱性，或酸性

15.在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：

　　 C0_2(g) C0_2(aq)　　　　　　　　　　 　C0_2(aq)+H₂0H₂C0_3(aq)

H₂C0_3(aq) H+ _(aq)+HCO₃^-_(aq)　　　　　 　HCO₃^-_(aq) H⁺_(aq)+CO₃^2-_(aq)

下列有关说法正确的是 (　 　)

A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高

B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高 　

C．气压升高，水中c(HCO₃^-)增大

D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)的乘积等于1×lO^-14

14．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)== SnCl₂(aq)+H₂(g)　 ΔH₁

②Sn(s，灰)+2HCl(aq)== SnCl₂(aq)+H₂(g)　 ΔH₂

③Sn(s，灰)　　　　　　 Sn(s，白)　　 ΔH₃ = +2.1 kJ·mol^-1

下列说法正确的是(　 　)

A．ΔH₁>ΔH₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．锡在常温下以灰锡状态存在*k*s*5u

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

13．常温下取2个浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为(　　 )*k*s*5u

A．0.01 mol•L^-1　　　　　　　　 　　　　B．0.017 mol•L^-1

C．0.05 mol•L^-1　　　　　　　　　　　　 D．0.50 mol•L^-1