6、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

5、下列判断正确的是

A．酸酐一定是氧化物　　　　　　　 B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物　　 D．正四面体分子中键角一定是109o28′

4、减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是

A．用纯碱制玻璃　　　　　　　　　　　 B．用煤炭作燃料

C．用铁矿石炼铁　　　　　　　　　　　 D．用氨制碳酸铵

3、在298K、100kPa时，已知：2　　 　⊿

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　⊿

　　　　　　　　　　　　　　 　　⊿

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是

A .⊿=⊿+2⊿　 　　　　　　　　　B ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿　　　　　　　　　 D. ⊿=⊿- ⊿

2、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

1、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能　　　 B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

30．(12分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①　　　 Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；_K^S*5U.C#O

②Y原子价电子(外围电子)排布msⁿmpⁿ ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4

请回答下列问题：

(1)Z²⁺ 的核外电子排布式是 　　　　　　　　。该元素在周期表中的位置是　　　　 族。

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　　　 。(填写序号)

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙　　　　　　　 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　　　　　　 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(3)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　　　　　　　 。_K^S*5U.C#O

(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　　　　　　　 ；1 mol该晶体中含有　　　 mol的化学键

福建师大附中2009－2010学年第二学期模块测试卷

高二化学《物质结构与性质》

_K^S*5U.C#O

29．(11分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：_K^S*5U.C#O

⑴ 写出A、C、E三种元素的符号：

A　　 　　　，　　　 C 　　　　　　，　　　 E　 　　　　　。

⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是　　　　　　 (填分子式)，它的电子式为　　　　　　　 。

⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是　　　 (填离子符号)

⑷ 在化合物BA₄中元素B的杂化方式为：　　　　 杂化，BA₄的空间构型为　　　　　 。

⑸用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键　　　　 　　　　　　　　　　

28．(6分)请回答下面问题

(1)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol^-1)

CO与N₂的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有　　　　 个π键；结合数据说明CO比N₂活泼的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是(　　　 )

A．N₄属于一种新型化合物　　　

B．N₄与N₂互为同位素

C．N₄沸点比P₄(白磷)高　　　

D．1molN₄气体转变为N₂将放出882kJ热量