6、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

　　　 A、元素X的常见化合价是+1价

B、元素Y是ⅢA族的元素

C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

5、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是

　　　 A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

　　　 B、在元素周期表中X位于Y的左面

　　　 C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

　　　 D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

4、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是

　　　 A、3s²3p¹ 　　　　B、3s²3p²　　　　　 C、3s²3p³　　　 D、3s²3p⁴

3、下列说法中正确的是

　　　 A、s区都是金属元素　　　　　　 B、s区都是主族元素

　　　 C、稀有气体在ds区　　　　　　 D、所有非金属元素都在p区

2、下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是

　　　 A、O　　　 B、N　　　　 C、Cu　　　　 D、F

1、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)　　　　 B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

　　　 C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)　　　　 D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

25、(10分)某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

[实验一]收集NO气体。

(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是　　　　 (填序号)。

a.从①口进气，用排水法集气　　　　　　　　　 b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气　　　　　　　　　 d.从②口进气，用排气法集气

[实验二]为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

(2)选用B和　 　D 　　(填仪器标号)两个装置进行实验。

(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn) = 2、9m/V 。

(4)计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是　 金属锌的密度 。

(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g 。

(6)ω(Zn) =　　 　(m1-m2)/m1.

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H₂的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(7)从实验误差角度分析，方案丙　 劣于　　 方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。

24、(6分)

(1)

(2)2 FeCl₃ + Fe = 3 FeCl₂　 　　　(3)B D

　 (4)① 铜　　 Cu²⁺ + 2e^- = Cu　　 　　　②铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。(其他答案合理也给分)

24、(6分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。

(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)的化学方程式：

_________________________　　　　　　　　　　 。

(2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式__________________________　　　 。

(3)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

(4)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

① A电极对应的金属是　　　　 (写元素名称)，

B电极的电极反应式是　　 　　　　　。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，

请简要说明原因:　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23、(共6分)将乙瓶中溶液倒掉-半(-部分)后，振荡即可出现蓝色。(也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色。等其它合理答案也给分)(2分)

振荡后出现的蓝色主要与O₂有关；(2分)蓝色消失又与C₆H₁₂O₆有关。(2分)