19、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.05

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为8000

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

18、在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＝c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．在D点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

17、下列关于电池的说法不正确的是

　 A．生铁在氯化钠溶液中易生锈是因为发生了吸氧腐蚀　　

B．氢气、氧气、硫酸溶液形成的燃料电池总反应为2H₂ + O₂ = 2H₂O

　　C．甲醇、氧气，氢氧化钾溶液形成的燃料电池，随着反应进行，溶液PH不断减小

D．铅蓄电池放电时，溶液PH不断减小

16、已知25℃时，CaSO₄在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol／L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c(SO₄^2－)较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、

c(SO₄^2－)都变小

C．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、

c(SO₄^2－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄^2－)较原来大

14、已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

　 A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄　　 B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

　 C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI　　 D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

　 A．石墨电极上产生氢气

　 B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成。

13、如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。

A．甲烧杯中b的电极反应为 Cu²⁺–2e^– = Cu　　　　　　　

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 　　　　　　　

12、可逆反应　 2NO(g) + O₂(g)　　 　2NO₂(g)：在恒容密闭容器反应，达到平衡状态的标志是

(1)单位时间内生成2nmol NO的同时生成2nmol NO₂

(2)单位时间内生成nmol O₂的同时，生成2nmol NO

(3)用NO、　 NO₂、O₂　 的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

(4)混合气体的颜色不再改变的状态

(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ⑴⑷⑸　　　　 B.⑵⑶⑸　　　 C. ⑴⑶⑷　　　　 D. ⑴⑵⑶⑷⑸

11、下列说法正确的是

　 A、PH=6的溶液一定是酸性溶液

　 B、电解饱和食盐水，生成1molH₂的同时，一定生成1molCl₂

　 C、精炼铜，阴极增加质量与阳极减少质量相同

　D、碘化银饱和溶液中加入氯化钠，可以产生氯化银沉淀

10、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I₂　　　 KI₃，则有关KI₃的叙述中，错误的是

A．KI₃溶液中至少存在两种平衡

B．I₂在KI溶液中溶解度减小

C．KI₃溶液遇淀粉呈蓝色；　　　　 　

D．将氯气通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小

9、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则1 mol H₂SO₄和1 mol Ca(OH)₂的反应热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)+O₂(g)反应的

△H＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热