9、在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na⁺)与C(CH₃COO^-)之比等于1：1，

对原来未知溶液的判断正确的是

　 A、可能是强酸溶液　 B、可能是强碱溶液　 C、可能是中性溶液　 D、难以确定

8、已知 I^-、Fe²⁺、SO ₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

　 Cl^-< Fe ²⁺< H₂O ₂ < I^-< SO ₂，则下列反应不能发生的是

(A)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺　　　　 (B)I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

(C)H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O　　　　　　　 (D)2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

7、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是

(A)1mol Na₂O₂与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×10²³个

(B)1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×10²³个

(C)25℃时，1g水中约含有6.02×10¹³个OH^-

(D)1molSiO₂晶体中约含2×6.02×10²³个Si－O键

6、下列关于晶体的叙述中，错误的是

A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键

B．在CO₂晶体中，与每个CO₂分子周围紧邻的有12个CO₂分子

C．在CsCl晶体中，与每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，而与每个Cs⁺等距离紧邻的也有8个Cs⁺

D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子

不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

5、下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+CO₂↑

B．澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^- =H₂O

C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

　　 Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

4、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A．ZXY₃　　 B．ZX₂Y₆　　 C．ZX₄Y₈　　 D．ZX₈Y₁₂

3、下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是

A．　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　 D．

2、下列表达式错误的是

　　 A．甲烷的电子式　 　　　　　B．氟化钠的电子式

　　 C．硫离子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D．碳－12原子

1、被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是(NaBH₄中H为-1价)

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂　　 B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原　　 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

18、(8分)(1)配制100mLpH为2浓度约为0.1mol·L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液, 需NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固体　　　 g。

(2)在0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，铝各形态的浓度(以Al³⁺计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②请在右图中，画出0.01mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图。(作图提示：注意开始沉淀，沉淀完全，沉淀开始溶解，沉淀完全溶解时的pH)

19(16分)、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y位于元素周期表第　　周期表　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　(写酸的化学式)。

(2)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　，键长较长的是　　　。

(3)W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是　　　　　　　　　 　　　　。

20(10分)、A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：

(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　 　　(用元素符号表示)；

(2)有下列物质①CA₃　 　②GA₃　 　③EH　 　④JH　 　⑤FD₂。请将这些物质的熔点由高到低排列　　　　　　　　　 (填这些物质的序号)。

(3)A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是　　 　　。

(4)M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示。

请回答：晶胞中M原子的堆积方式为　　 　　，配位数为　　 　　。

21(10分)、碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子间通过　　杂化与周围碳原子成 　　　　键(按电子云重叠方式填写)。

(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br的键角　　120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)洁净Pb的表面上存在C原子，右图为C原子在Pb的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子，灰色球代表Pb原子)。则在图示状况下，Pb颗粒表面上Pb/C原子数之比为　　 　　。