1.0×10^－a mol·L^－1和是1.0×10^－b mol·L^－1，在此温度时，水的离子积为1.0×10^－(b+a)

10．下列叙述正确的是

A．1 mol奥沙拉嗪 (　　　　　　　　　　　　　　　 ) 与足量Na₂CO₃溶液反应能生成4 mol CO₂

B．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g) ，若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为1∶1

C．1 L 1 mol/L Na₂CO₃溶液中含有3×6.02×10²³个离子

D．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H⁺)分别是

9．下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是

A．Ba(OH)₂、KSCN、NaCl、K₂SO₄(FeCl₃溶液)

B．NaNO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、Na₂SiO₃(H₂SO₄溶液)

C．NaBr、HCl、KI、CaCl₂(AgNO₃溶液)

D．NH₄Cl、Mg(NO₃)₂、CuSO₄、AlCl₃(KOH溶液)

8．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO32－+2CH3COOH　= CO2↑+H2O+2CH3COO－	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	甲醛和足量银氨溶液充分反应	HCHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ HCOO+NH+2Ag↓+H2O	正确
C	NaHSO3溶液的水解	HSO3－+H2O　　 SO32－+H3O+	错误，水解方程式写成了电离方程式
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－	错误，Fe2+与Br－的物质的量之比与化学式不符

7．阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中不正确的是

A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L(标况)气体时，转移的电子数一定为2N_A

　 B．2 mol SO₂和1 mol O₂ 混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N_A

　 C．71g氯气通入足量水中，反应中转移的电子总数为N_A

D．6 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.4N_A

6．下列有关化学用语使用正确的是

A．质量数为37的氯原子： B．次氯酸分子的电子式：

C．乙酸乙酯的结构式：　　　

D．Al(OH)₃的电离：H⁺ + AlO₂^－ + H₂OAl(OH)₃Al³⁺ +3OH^－

5．下述实验不能达到预期目的的是

4．下列判断不正确的是

A．微粒半径：S^2－＞K⁺＞F　　　 B．沸点：HCl ＜ HF

C．反应速率：Fe加入稀H₂SO₄中 ＜ Fe加入稀H₂SO₄和含少量CuSO₄的混合溶液中　　　

D．给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

3．已知某溶液中存在较多的SO₄^2－、NO₃^­－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Fe³⁺、AlO^­₂^－、Cl^­－　　　　　 　　B．Na⁺、NH₄⁺、S^2－

C．H⁺、Cl^­－、Fe²⁺D．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^­－

2．下列各组化学式表示分子的是

A．NaCl、H₂O、CO₂、H₂S　　　　　　 B．Ne、NH₃、P₂O₅、H₂SO₄

C．Na₂SO₄、NH₄NO₃、PH₃、H₂S　　　　 D．Si、S、SO₂、CO