6．某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　　 )

A.金属　　　　 B.非金属　　　　　 C.可溶性碱　　　　　 D.可溶性盐

5．萤石(CaF₂)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca²⁺被8个F^-所包围,则每个F^-周围最近距离的Ca²⁺数目为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 A.2　　　　　 B.4　　　　　　 C.6　　　　　　 D.8

4．下列化合物中含有手性碳原子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．CF₂B．　 　C．CH₃CH₂OH　 　D．--COOH

3．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．碘和氯化钾　　　　　　 B．金刚石和重晶石

C．二氧化硅和干冰　　　　 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸

2．下面的排序不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 A.晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄　

B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

　 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al　　　　　

D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型

A．①③②④　 B．④①②③　 C．④②③①　 D．①②③④

19．(12分)

(1)在25⁰C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：ks*5u

　 ________________________________________________________________________。

(2)已知：C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)+O₂(g)=== CO₂(g)；　　　　 　　 △H＝-394kJ·mol^-1；

2CO(g)+O₂(g)=== 2CO₂(g)；　 △H＝-566kJ·mol^-1；

2H₂(g)+O₂(g)=== 2H₂O(g)；　　 △H＝-484 kJ·mol^-1；

①在25℃、101KPa时，1 g 甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO₂和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：

　_____________________________________________________________________。

　 ②工业上可由CO和H₂合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气

和一氧化碳的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)利用甲醇可设计燃料电池。

①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧

气。写出负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________

A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应

B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极

C．甲醇燃料电池在负极区产生CO

D．甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变

18．(10分)W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构：

(1)元素符号：X_______________，Z________________。

(2)Y元素原子的核外电子排布式为__________________。

(3)X元素原子的核外有　　　　　 种不同形状的电子云。

(4)Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的离子方程式为

___________________________________________________________________ 。

17．(12分)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________。

　　 　已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是__________热反应(填“放”或“吸”)。

(2)上述反应达平衡时，NO的转化率＝__________________。　

(3)下图中表示NO₂的变化的曲线是____________(选填字母，下同)。

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

　　　 A．v(NO₂)＝2v(O₂)　　　　 　　　　B．容器内压强保持不变　　

C．v逆(NO)＝2v正(O₂)　　　　　 D．NO和NO₂两物质的浓度相等

　(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

　　　 A．及时分离出NO₂气体　　　　　 B．适当升高温度

　　　 C．增大O₂的浓度　　　　　　　 D．选择高效的催化剂

16．(12分)固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO₂与化合物A反应生成化合物B，如下反应式(其它试剂、产物及反应条件均省略)。ks*5u

(1)化合物B的分子式为__________，1 mol该物质完全燃烧需消耗_________mol O₂ 。

(2)由　　　　　　　　　　 通过消去反应制备A的化学方程式为(注明反应条件)：

　　 _______________________________________________________________________。

(3)B与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为：

__________________________________________。

(4)与CO₂类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、　　　　　　　 和

H₂三者发生反应(苯环不参与反应)，生成化合物C的分子式为C₉H₈O，且物质C能发生银镜反应。写出生成物C可能的结构简式：

　 　___________________________________________________________________。