6．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是：

　 A．酸性高锰酸钾溶液　　 B．溴水

C．氢氧化钠溶液　　　D．硝酸银溶液

5．下列物质中存在顺反异构体的是：

A. 2－氯丙烯　 　B.丙烯　 　　 C. 2－丁烯　 　 D. 1－丁烯

4. 在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是：

　A. 红外光谱仪　 　　B. 元素分析仪　　　 C. 质谱仪　　　 D. 核磁共振仪

3．糖类、油脂、蛋白质是人类生存和发展的三大类营养物质。下列有关这三类物质的说法正确的是：

　A．糖类是具有甜味的物质　　　　

B．油脂是热能最高的营养物质

C．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

D．三类物质都能发生水解反应

2．有机物 的正确命名为：

A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷　　 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C、2，3，3－三甲基己烷　　　　　　　　　 D、3，3，4－三甲基己烷

1.石油在国民经济中的地位和作用十分重要，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”等。下列关于石油及其应用的说法正确的是：

A.液化石油气主要成分是甲烷　　 　　　B.石油主要含有碳、氢两种元素

C.石油的裂化是物理变化　　　　　 　　D.石油分馏的各馏分均是纯净物

21．(11分)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

　　　　 2NO₂ + Na₂CO₃ == NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑　 ①

　　　　 NO + NO₂ + Na₂CO₃ == 2NaNO₂ + CO₂↑　　　 ②

⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O　　　　　 g；

⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO₂与水的反应)，

① 硝酸工业尾气中NO、 NO₂的物质的量之比为　　　　　 ；

② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水)

20．(15分)下表是元素周期表的一部分。

⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是　　　　。

A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物

B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨

C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物

D．元素⑩的电负性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是　　　 ，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是　　　 。

⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。

　　　　　　 甲　　　　　 乙　　　　　 丙　　　　　 丁

⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为　　　　　则可判断该酸为　酸(填强或弱)

一分子该酸与水作用，只能产生1个H⁺，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R₂Cl₆，结构式如下，试并标出其中的配位键

Cl　　　　　 Cl　　　　　 Cl

　　　　　 Al　　　　　 Al

　　 Cl　　　　　 Cl　　　　　 Cl

19．(12分)氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。

⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①根据上述数据分析， B在周期表中位于　　　　 区，其最高价应为　　　　　　 ；

②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns¹np¹，违反了　　　　　　 原理；

③B元素的第一电离能大于Al，原因是　　　　　　　　　　；

⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由　　　　　　　　　 。

②C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C₆₀分子中σ键与π键的数目之比为　　　　 。

18．(14分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 　　　　　　　　(填序号)：

①A单质>B单质>R；　　　　　　 ②R>A单质>B单质；

③B单质>R >A单质；　　　　　　 ④A单质>R>B单质。

⑵在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为　　　　　　　 ；

⑶写出D原子的核外价电子排布式　　　　　 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体　

中阴、阳离子数之比为　　　　　　　 ，FeD₂物质中具有的化

学键类型为　　　　　　　　 。