21．(6分)今有常温下两种溶液：

① 0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液　　 ② 0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

(1)溶液①的pH 　　 　　　7(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)溶液②呈 　　 　　　　 　　性(填“酸”、“碱”或“中”)，升高温度可以

　　　　　 (填“促进”或“抑制”)NH₄Cl　的水解；

(3)关于两种溶液中c(NH₄⁺) 的大小叙述正确的是　　　　 　　(填序号)。

a．两种溶液中c(NH₄⁺) 都等于0.1mol·L^-1

b．两种溶液中c(NH₄⁺) 都小于0.1mol·L^-1

c．NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺) 小于NH₃·H₂O溶液中c(NH₄⁺)

20．(8分)已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)请写出A、E元素的名称：A　　　　　 ，E　　　　 　　；

(2)画出C元素的离子结构示意图　　　　 　　　　　　　；

(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为　　　　 ；

(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为

　　　 　(用元素符号表示)。

第Ⅲ卷(非选择题 共24分)

本卷共六个模块 选做其中一个模块。请将答案答在答题纸上。

化学反应原理(选修模块)(共24分)

19．(6分)下列物质 ①烧碱、② Fe(OH)₃胶体、③NaCl、④CO₂、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO₃、⑨CaCO₃，其中属于混合物的是(请填写序号，下同)______ ；属于酸的是______ ；属于酸性氧化物的是______；属于盐的是______；属于单质的是_____；属于非电解质的是______。

18．(8分)(1)下列装置属于原电池的是 　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　

Zn　　 　　Zn　　 　Cu　 Zn　　　 Cu　 Cu　　　 Cu　 Fe　　　 Cu

稀硫酸　 　稀硫酸　　　 　酒精　　　　 　稀硫酸　　　 　稀硫酸　

　　 ①　 　　 　　②　 　　　 　　　③　　　　　　 ④　　　　　 ⑤

(2)在选出的原电池中，______ 是负极，发生______ 反应 ，______　　　　　 是正极 ，该极的现象___________________________；

(3)此原电池反应的化学方程式为___________________________。

17．(6分)在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为__________，物质的量之比为__________，原子总数之比为_________，电子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为______。

16．将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO₃ 溶液中，恰好完全反应，产生NO₂ 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO₃ 的物质的量为

A．0.34 mol　　　　　　　　　　　 B．0.38 mol　　　

C．0.28 mol　　　　　　　　　　　 D．0.18 mol

试卷类型：A

山东省二○一○年夏季普通高中学生学业水平考试

化　 学　 试　 题

第Ⅱ卷(非选择题　 共28分)

请将第Ⅱ卷的答案答在答题纸上。

化学1 化学2(必修模块)

15．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是

A．Cl₂　　　　　　　　　　　　　 B．盐酸　　　

C．CuSO₄溶液　　　　　　　　　 D．稀H₂SO₄

14．下列关于化学反应速率的说法错误的是

　　 A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

　　 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

　　 C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

　D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

13．下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应　

B．燃烧属于放热反应

C．化学键断裂放出能量

D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

12．下列变化需加入氧化剂才能实现的是

　A．Fe³⁺→Fe²⁺　　　　　　　　 B．CuO→Cu　　

C．Cl^- →Cl₂　　　　　　　　 　D．H₂SO₄→BaSO₄