5．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　　 A．0．1 mol / L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

　　　　 B．0．1mol/L的NaHCO₃溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

　　　　 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

　　　　 D．pH＝1的醋酸和0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

4．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导

率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定

HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，

能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的

滴定曲线的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

3．一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂O　　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．液NH₃ 　　

　　　 C．液态HF　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．纯H₂SO₄

2．下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺+OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是　　　　 (　 　)

　　　　 A．向水中加入NaHSO₄溶液　　

　　　　 B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

　　　　 C．向水中加入Na₂CO₃溶液　　

　　　　 D．将水加热到100℃，使pH＝6

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　　 A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

　　　　 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

　　　　 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

　　　　 D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

(三)酸、碱加水稀释后溶液的PH值

6、常温下，将P^H=1的H₂SO₄溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的P^H值。

思考：若在常温下，将P^H=1的CH₃COOH溶液和P^H=13的NH₃·H₂O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的P^H值在什么范围之内。

达标训练：
1．求下列溶液混合后的p^H：
(1) 把p^H＝2和p^H=4的两种强酸溶液等体积混合，其p^H＝　　　　　 。
(2) 把p^H＝12和p^H＝14的两种强碱溶液等体积混合，其p^H=　　　　　 。
(3) 把p^H＝5的H₂SO₄溶液和p^H＝8的NaOH溶液等体积混合，其p^H＝　　　　　 。
2．室温时，将P^H=5的H₂SO₄溶液稀释10倍，则C(H⁺)：C(SO₄^2-)=　　　　　 ；
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C(H⁺)：C(SO₄^2-)=　　　　　 。

C(OH-)

2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为　　　　 ；30mL0.005mol／LH₂SO₄溶液的pH为　　　　 ；两溶液混合后，溶液的pH为　　　　　　 。

课堂小结
　
作业布置
　
课后反思
　

实验课题名称　　　　　　　　　 实验测定酸碱滴定曲线
授课时间	第　 周星期　　 第__节	课型	实验课	主备课人	马丽
一 ．实验目标要求 1、练习使用PH计测量溶液的PH；学习以图示处理科学家实验数据的方法。 2、探究酸碱中和反应过程中PH的变化特点：体会定量试验在化学研究中的作用。
二．实验原理 酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)量为横坐标，以溶液PH为从坐标绘出的一条溶液PH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液PH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的PH突变情况(见课本P48图3-10)，对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。 三．实验用品 0.1mol/L左右的HCl溶液, 0.1mol/L左右的NaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水，PH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台。 四．实验过程 1、实验预习(完成P51预习问题) 2、实验操作步骤 (1)检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。 (2)润洗仪器：在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2-3遍。方法是：从滴定管上口加入3-5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 (3)加入反应液：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2-3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(课本P51如图3-12所示) (4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如课本P51图3-13)，并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。 (5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体 实验操作提示： 1、　 建议做本实验室采用向溶液中滴加溶液的方法，一定量(如20.00mL)的HCl溶液用酸式滴定管量取。 2、　 酸碱中和滴定开始时和达滴定终点之后，测试和记录PH的间隔可稍大些，如每加入5-10mL碱，测试和记录一次；滴定终点附近；滴定终点附近，测试和记录PH的间隔要小，每加一滴测一次(如下列参考实验记录表所示)。 HCl溶液滴定NaOH溶液过程中的PH变化　　　　　　 温度：_______ V(NaOH)/mL 0.00 10.00 15.0 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 22.00 30.00 PH
五．实验结果展示、交流
六 ． 完成实验报告
七．实验中存在的问题及改进措施

第　 章第　 节	课题名称	水的电离和溶液的酸碱性--PH计算习题课
授课时间	第　 周星期　　 第__节	课型	习题课	主备课人	马丽
学习目标	1、　 了解pH的含义及其计算方法 2、　 掌握不同情况下PH的计算
重点难点：掌握不同情况下PH的计算
学 习 过 程 与 方 法	一、.学生自主练习： v　　　 判断： 1、100℃时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性 2、10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大 3、25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14 4、 25℃ pH=3的醋酸溶液中的[H+]与pH=11的氨水中[OH-]相等。 v　　　 填空、选择 1、HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值为2.7，HB溶液中[OH-]=2×10-12mol/L，HC溶液中[H+]/[OH-]的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为________。 2、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的比值为　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) A、2∶1　　　　　 B、100∶1　　　　 C、1∶100　　　 D、无法确定 (1)展示交流(互相讨论、找出问题) (2)提出问题(老师引导，整体问题)
二、 问题精讲： 　有关pH 的计算--溶液的稀释 1、酸的稀释： v　　　 　将pH=5的醋酸溶液稀释。 ① 稀释10倍，求pH值(范围) 　　 (5，6) pH值、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 <pH强 ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释____10倍(填< 、> 、=)　 　　　 ＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍 练习1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 ) 　　 A、2.8 　　　　　B、3.2　　　　　　 C、3.3　　　　　 D、4 2、 碱的稀释 v　　　 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？ [OH-]=10-5/10≈10-6　　　　 pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH-] =-lg10-8=8 v　　　 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？ 　 v　　　 向100mL纯水中加入1滴(0.05mL)0. 2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？ 　 v　　　 pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度　　　 (填大于、小于或等于)原溶液浓度的1/10。 关键： 1)抓住氢氧跟离子进行计算！(先求OH-，在转换成H+ ) 2)碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-] 3、强酸与强酸混合 在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？ pH=-lg[H+]=-lg[(1×10-1+1000×10-4)/(1+1000)] =-lg[2×10-4 ] =4-lg2 =3.7 关键： 1)住氢离子进行计算！ 2)相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略 v　　　 pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　。 v　　　 pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　。 v　　　 pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝　　。 v　　　 两种pH值不同的强酸等体积混合时 △pH≥2时， pH混=pH小+0.3　　　 △pH=1 时，pH混=pH小+0. 26
三、归纳解题方法技巧
针 对 训 练	1、在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 2、　 在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 3、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。 　 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！　　　　　 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算
作业布置:
课后反思

(二)酸碱混合溶液的PH计算

3、将P^H=2的H₂SO₄溶液与PH=4的H₂SO₄溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

4、将P^H=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

(一)单一溶液的P^H计算

1、分别求0.05mol/LH₂SO₄溶液和0.05mol/L Ba(OH)₂溶液的P^H值。

2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH₃COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的P^H值。