9．(15分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、

I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验③　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　 　。

8.在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOH 　CH₃COO^－+H⁺

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

第Ⅱ卷(非选择题　共60分)

7.(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，在该反应的化学方程式中，化学计量

数由小到大的产物分子依次是

A． SO₂、H₂O、N₂、NH₃　　　　　 B． N₂、SO₂、H₂O 、NH₃

C． N₂、SO₂、NH₃、H₂O　　　　　 　D． H₂O、NH₃、SO₂、N₂

6.已知反应A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

5. 用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B.标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5N_A

C.0.1 mol CH₄所含的电子数为1N_A

D.46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1N_A

4.下列离子方程式正确的是

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂ + 2H⁺ === Ca²⁺ + 2H₂O

B.钠与水的反应Na + 2H₂O === Na⁺ + 2OH ^-+ H₂↑

C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag⁺ === Cu²⁺ + Ag

D.大理石溶于醋酸的反应CaCO₃ + 2CH₃COOH ==Ca²⁺ + 2CH₃COO ^- + CO₂↑+ H₂O

3.实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下

甲基橙：3.1~4.4　　 石蕊：5.0~8.0　　 酚酞：8.2~10.0

用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，

下列叙述中正确的是

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

2.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

1.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素²⁸Mg，该同位素的原子核内的中子数是

A　 12　　 B　 14　　 C　 16　　 D　 18

21．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L^-1 KNO₃溶液，请回答有关问题。

(1)需要KNO₃ 固体的质量为________ g。

(2)称量KNO₃固体过程中用到的主要仪器是　　　　　　　 。

(3)将KNO₃固体加入100 mL烧杯中，并加入适量水，为了加快溶解速率，可以采取　　　　　　　 的措施。

(4)将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取_______的措施。

(5)向容量瓶中加蒸馏水，在距离刻度线1-2厘米时，应改用____________。