10．化学反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)　　 △H>0　 在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．体积不变，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

C．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

D．减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动

9.在密闭容器中进行如下反应：NO(g)+CO(g) 　1/2N₂(g)+CO₂(g)，在不同温度下反应达到平衡时，NO的转化率如图所示，下列说法中正确的是

A．T₁>T₂，正反应是放热反应

B．T₁>T₂，正反应是吸热反应

C．T₁<T₂，正反应是放热反应

D．T₁<T₂，正反应是吸热反应

8.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A.16.7%　　　　　 B.20.0%　　　　　 C.80.0%　　　　　　 83.3%

7. _{6. 250C和1.01×105Pa时，反应}2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)^；_{△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是}(　 )

A、是吸热反应；　　　　　　　　　　　　 B、是放热反应；

C、是熵减少的反应； 　　　　　　　　　　D、熵增大效应大于能量效应。

6. _{在一定温度下,下列叙述不是可逆反应　　　　　　　　 达到平衡的标志的是}(　　 )

_{(1)C的生成速率与C的分解速率相等；(2)单位时间生成}amol A，_{同时生成3amol B；(3)A、B、C的浓度不再变化}；(4)2v_正(B)=3v_{逆(C)；(5)混合气体的总压强不再变化；(6)混合气体的物质的量不再变化；(7)混合气体的平均相对分子质量保持不变时；}(8)A、B、C_{的分子数目比为}1:3:2。

A. (2)(8)　　　　　　　 B. (7)(4)　　 C. (1)(3)　　　　　　 D. (5)(6)

4. 在密闭容器中A和B反应生成C,其反应速率分别用V(A).V(B).V(C)表示。已知三者之间有如下关系2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为

A.A+B=C　　　　 B.3A+B=2C　　　　 C.A+3B=2C　　　　　 D.2A+3B=2C

5_{. 在2A+B == 3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是(　　　 )}　　　　　　　 　　　

A. V_A＝3.0mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. V_B＝0.28mol·L^－1·S^{－1[来源:高&考%资*源#网]}

C. V_C＝4.8mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. V_D＝1.0mol·L^－1·S^－1

3. 已知热化学方程式：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)　 △H=-285.8KJ/mol 当lg液态水变为水蒸汽时，其热量变化是

A．吸热88kJ　 　　B．吸热2.44J　 　　C．放热44kJ　　　　 D．吸热44kJ

A．　　 B．　 C．　 　D．

2．已知常温下64g甲醇完全燃烧放出1472 .6kJ 的热量，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是

A.　 CH₃OH(1)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)　 　△H=+736.3kJ/mol

B.　 CH₃OH(1)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)　 　△H=-736.3kJ/mol

C.　 CH₃OH(1)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　 　△H=-736.3kJ/mol　

D.　 2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)　 　△H=-1472.6kJ/mol

20．(12分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe(OH)₃。]请回答以下问题

(1)第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？　　　　　　　　　　 ，理

由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是　　　　　　　 (填代号)

A．一定增大　　 B．一定减小　　　　 C．可能增大　　　 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　 现有

下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有　　　　　　 (有几个选

几个填代号)　 A．浓HN₃　　　 B．KMnO₄ 　　　C．Cl₂　　　 D．O₂　　　 E.H₂O₂

(2)除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有　　　　　　　 (多选不限，填代号)

A． NaOH　　 B．氨气　　 C．Cu(OH)₂CO₃　　　 D．Na₂CO₃ 　　　E.CuO　　 F.Cu(OH)₂

19.(12分)如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)；

(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__　　 ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Na⁺)－c (A^-)=　　　　　　　　　 mol·L^-1；

　　　　 c (OH^-)－ c (HA)=　　　　　　　　 mol·L^-1

(4)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，

试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH　　　 　 7 (填>、<、=)；

(5)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃　 B．NH₄A　　 C．(NH₄)₂SO₄　　 D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列　　　　　　　　　　　 (填序号)