20.(6分)化学反应2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.05mol

SO₂(g)和0.03molO₂(g)注入体积为1.0L的密闭反应器，在恒温环境中达到化学平衡后，测得反应器中有0.044molSO₃(g), 求

(1)该温度下反应的平衡常数　　　　　　　 　

(2)SO₂的平衡转化率　　　　　　　 　

19.(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO₂(g)+H₂(g) 　CO(g)+H₂O(g) ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。

(2)该反应为_________反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________(多选扣分)。

A．容器中压强不变　　　　　　 　　　　B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)　　　 　　　　　D．c(CO₂)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为____________℃。

18．(12分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

(1)SO₂的转化率为___________________；

(2)平衡时体系中SO₂的百分含量(体积分数)为____________；

(3)平衡时c(O₂)=______________mol/L；

(4)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为___________。(最简整数比)

17、(3分) 已知下列反应的焓变

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)　　 △H₁=-870.3kJ/mol　

(2)C(s)+O₂(g) ==CO₂(g)　　　　　　　 　　　　△H₂=-393.5kJ/mol

(3) 2 H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l)　　　　　 　　　△H₃= -285.8kJ/mol

试计算反应 2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ==CH₃COOH(l)的焓变ΔH=　　　　　　　　　　

16、(6分)写出298K时，下列反应的热化学方程式

(1)　　　 28 g CO还原Fe₂O₃生成单质铁，放出8.3 kJ热量；

(2)　　　 N₂和O₂化合生成184 g NO₂气体，吸收热量135.4 kJ；

15．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A.平衡向正反应方向移动了　　　　　　 B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数减小了　　　　　　 D.a>b

　　　　　　　　　　　　　 第II卷(非选择题，55分)

14．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是(　 )

A．化学反应速率：乙＞甲　　　　　　　 　 B．平衡后N₂的浓度：乙＞甲

C．H₂的转化率：乙＞甲　　 　　　　 D．平衡混合气中H₂的体积分数：乙＞甲

13、可逆反应：A(气)+ B 　C(气)+D 中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是(　　 )

A、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体

B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C、升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应

D、若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

12.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是(　　 )

A、p₃>p₄，y轴表示A的转化率　　 　　B、p₃<p₄，y轴表示混合气体的密度

C、p₃<p₄，y轴表示B的质量分数　　 D、p₃<p₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

11．一定条件下，某金属M与CO₂发生反应：

M(s)+CO₂(g)MO(s)+CO(g)．该反应在不

同温度下的平衡常数K见右表，下列叙述中正确的是

A．该反应是放热反应　　　　　　　　　　　 B．增大压强可以提高M的转化率

C．通入足量的CO₂，M可以完全转化为MO　 D．700℃时，平衡体系中