14．光谱研究表明，易溶于水的S0₂所形成的溶液中存在着下列平衡：

　 据此，下列判断中正确的是：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　 )

　 A．该溶液中存在着SO₂分子　　　　　　　　　　 　B．该溶液中H⁺浓度是SO2- 3浓度的2倍

　 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO₂气体

　 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na₂SO₃ 、NaHSO₃和NaOH的混合溶液

13．25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：　　　　 (　　 )

A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，

则c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比为2∶1

　C．0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中

c(OH^-) = 0.1 mol/L，则BA(盐)溶液pH＜7

D．4种pH相同的溶液①CH_­3COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃ ④NaOH中c(Na⁺)的大小顺序

是①＞②＞③＞④

12．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．增大体积　　　 　B．增大Y的浓度　

　C．降低温度　　　　 D．缩小体积

11．反应2C + O₂＝2CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是：　　　　　　　　 (　 )

A．12 g C(s)与一定量O₂(g)反应生成14 g CO(g)，　　　　

放出的热量为110.5 kJ

B．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的

总能量与O₂分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

C．该反应的热化学方程式是

2C(s) + O₂(g)＝2CO(g)　 ΔH＝－221 kJ

D．2 mol C(s)与足量O₂(g)反应生成CO₂(g)，放出的热量大于221 kJ

10．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ：　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的　 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

9．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中：　　　　　　　　　　 (　 )

A．c(NH₄⁺)＜c(Cl^-)　　　　 B．c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)

C．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)　　　　 D．无法确定c(NH₄⁺)与c(Cl^-)的关系

8．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．pH=1的溶液：　　　　　

B．由水电离出的的溶液：

C．含大量Fe³⁺的溶液：　　 　　　　　

D．pH=13的溶液：

7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是：(　 )

A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：　　　 　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

5．已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是：　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

　 A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄　　 　　　　　　　　　　　　B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

　 C． Ag₂CrO₄>AgI>AgCl　　 　　　　　　　　　　　D． Ag₂CrO₄>AgCl>AgI