6、一定条件下，在N₂+3H₂2NH₃的化学平衡体系中，N₂、H₂、NH₃的浓度分别为，若起始时NH₃有最大浓度，则起始时N₂的浓度为(　 )

A．0 　　　　　　　　 B．3.2　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．无法确定

5、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为(　 )

A．920kJ　　　　　 B．557kJ　　　　　　　　　 C．436kJ 　　　　　　　　 D．188kJ

4、已知充分燃烧a g C₂H₂气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则C₂H₂燃烧热的热化学方程式正确的是(　 )

A．

B．

C．

D．

3、当可逆反应：达到平衡后，通入，再达到平衡时，存在于(　 )

A．O₂中 　　　　 B．SO₂和SO₃中　　　　　　　 C．SO₂、O₂和SO₃中　　　　　　　 D．SO₂和O₂中

2、在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol N₂和10mol H₂，发生反应：时，测得剩余的N₂为1mol，则化学反应速率的表示正确的是(　 )

A．　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　 D．

1、下列叙述中正确的是( )

A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化

B．化合反应一定是放热反应

C．放热反应不需要加热就一定能发生

D．吸热反应不加热也可能发生

28．(7分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,则：

(1)该温度下，水的离子积常数kw=　　　　　　　　　　 。

(2)在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==　　　　　　　 。

(3)该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是　　　　　　 。

(4)该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(11分)电化学在工业生产中有广泛应用。

(1)右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，

C(I)、C(II)为多孔石墨电极。

①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②接通S₁后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。则电极C(I)是　　　　 (填“阳”或“阴”) 极；检验C(II)电极反应所得气体产物的方法和现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I)　　　 　V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。断开S₁接通S₂，电流表的指针发生偏转，此时电极C(II) 是　　　 (填“正”或“负”) 极；C(I) 的电极反应是：　　　　　　　　　　 。

(2)若用此装置精炼粗铜，断开S₂，接通S₁，电解液选用CuSO₄溶液，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重　　　　　 　g。

26．(7分)据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O

请填空：

(1)放电时：负极的电极反应式为____　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

(2)充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。

②阳极的电极反应为__________________。

(3)在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗_________L(标准状况下)。

25．(7分)在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

(1)该溶液中HSO₃^－的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO₃^－的水解程度。

(2)溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　 。

(3)在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是　　　　　　　　　　　 。其原因是(以离子方程式及简要文字说明)　　　　　　　 。