4、某化学反应其ΔH = 122 kJ/mol，∆S = 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行　

A．在任何温度下都能自发进行　 　　　 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行　　　　　　 　 D．仅在低温下自发进行

3、下列说法不正确的是

A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B、自发进行的反应一定能迅速进行

C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

2、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A．盐酸的浓度　 B．铝条的表面积　　 C．溶液的温度　　 D．加少量Na₂SO₄固体

1、下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化　　　　　　　 D．必然伴随着能量的变化

27.(8分)铜与某一浓度的硝酸反应放出100mL混合气体(忽略水蒸气)。该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的26. 7倍.将此气体在密闭条件下用水充分吸收后，体积还有70mL(体积都在标准状况下测定)。考虑N₂O₄2NO₂，要求写出分析过程。 ⑴混合气体的成分是什么？ ⑵各混合气体的体积是多少毫升？ ⑶该反应中被还原的硝酸是多少克？

26.(6分)如图所示，向 A 中充入 lmol X和lmo1 Y，向 B 中充入 2 mo1 X 和 2molY, 起始时 V_A=V_B=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应： X+Y2Z+W：正反应为放热反应，(四种物质均为气体)。达到平衡时。 V_A＝1.2aL，试回答： (l) A 中的 X 的转化率 a_A=　　　　　 ; (2)A、B中X的转化率a_A a_B(填“＞、=、＜”)

25.(12 分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置： (l)当向甲装置中滴入硝酸时，观察到的实验现象：　　　　　 　　　　　　； 写出甲装置中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹　　 , 再打开弹簧夹　　　　 ，才能使 NO₂气体充满②试管。 (4)当气体充满 ② 试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入② 试管应如何操作：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 (5)当 ② 试管中的 NO₂和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是　　　　　 。(不考虑 NO₂与 N₂O₄的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为 Vm L/mol )

24.(4分)某混合气体中可能含有 NO、NO₂、NH₃、HCl、Cl₂、N₂、O₂中的两种或多种，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小；当剩余的气体与空气接触，立即变为红棕色，则在原混合气体中，一定不存在的气体是　　　　　　 , 一定存在的气体是　　　　　　　 .

23.配平下列氧化还原方程式 ⑴(2分)(　 )HNO₃+(　 )CuS-(　 )CuSO₄+(　 )NO+(　 )H₂0 ⑵(3分) (　 )FeSO₄+(　 )HIO₃+(　 )(　　　 )-(　 )Fe₂(SO₄)₃+(　 )I₂+(　 )H₂O

22.(6分)已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO.　 常温下在一容积为 50 mL的针筒(如图所示，活塞可自由移动，针筒上刻有刻度)里吸入40mL Cl₂和10 mL H­₂0. ①针筒中可能观察到的现象是　　　　　　　　　 。 ②若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　。 ③用化学平衡的观点解释现象(2)　　　　　　　　　　　　　　　

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