4．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

A．X的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均满足最外层8电子结构

3．下列说法不正确的是

A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素

B．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素

C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子

2．下列有关说法中，正确的是

A．C₄H₁₀与C₇H₁₆属于同系物　　　　　　 　B．H₂与H₃互为同位素

C．白磷和红磷互为同分异构体　　　 D．同素异形体的物理性质相同

1．从化学学科的角度分析，下列叙述不正确的是

A．绿色植物光合作用过程中的能量变化是由太阳能转变成化学能

B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放

C．液化石油气、天然气的主要成分都是甲烷

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

24、常温下，用0.100 mol/L的NaOH溶液作标准液滴定0.100 mol/L的HCl。(已知：HCl的体积为20ml，lg2=0.3)求：(1)滴定前HCl溶液的pH值是多少？

(2)当滴定NaOH溶液至19.98 ml时，溶液的pH值是多少？

(3)当滴加NaOH溶液至20.02 ml时，溶液的pH值是多少？

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白鹭洲中学2010-2011学年度上学期期中考试

23、草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·XH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：(1)称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol/L的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O　 试回答：

(1)实验中不需要的仪器有__________(填序号)还缺少的玻璃仪器有(填名称) ________ .

A、托盘天平(带砝码，镊子)　 B、滴定管　 C、100ml量筒　 D、100ml容量瓶　 E、烧杯　　　　　 F、漏斗　 G、锥形瓶　 H、玻璃棒　 I、药匙　 J、烧瓶

(2)实验中KMnO₄溶液应装在　　　　　　 式滴定管中，达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　

(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会　　　　　　　　　　　 (填偏大、偏小或无影响)

(4) 若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会　　　　　　 (填偏大、偏小或无影响)

(5) 在滴定过程中若用去amol/L的KMnO₄溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 　　　mol/L。

22、(共9分)已知反应：

(1)该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，只含该官能团的物质在一定条件下能发生_______(填序号)。

①银镜反应　　 　　 ②酯化反应　 　　　 　 ③还原反应

(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R₁可以是________(填序号)。

①-CH₃　　　　 　　 ②　　　　　 　　 　 ③-CH═CH₂

(3)某氯代烃A的分子式为C₆H₁₁Cl，它可以发生如下转化：

结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。

①A、E的结构简式分别为________________________、__________________________。

②写出下列转化的反应方程式：

B→C_______________________________________________________________________；

D→E_______________________________________________________________________。

21、(共6分)甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，A、B、C为常见的化合物。可供参考的信息有：(I)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟。(II)甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：

乙　　　　 A

丙　　　　 B

分析上述信息回答下列问题：

(1)丙的电子式为：　　　　　　　　　　　

(2)甲与乙反应生成A的速率为：v(甲)=　　　　　　　　　　 　。

(3)写出C与NaOH溶液反应生成A的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　

20、(共8分)某无色混合气体可能由NH₃、NO、SO₂、HCl、O₂中的二种或几种组成。室温下5mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至4mL，再通过足量的NaOH溶液体积又减少了2mL，余下的气体接触空气后立即变成红棕色。试推断：

(1)原混合气体中一定含有　　　　　　　　　　 气体(按题中所给气体的顺序排列)；

(2)此混合气体在同温、同压下的体积比为　　　　　 (按题中所给气体的顺序排列)；

(3)原混合气体中一定不含　　　　　 气体，其理由是　　　　　　　　　　　　　 。

19、(共4分) 537℃，1．01×10⁵Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO₂，lmolO₂，向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0.91，容器的体积为200L。保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO₃并加入固体催化剂，则平衡时，SO₂的体积分数是　 　　　　，容器的体积为　　　　　　　 L。