2.将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：

　　 NH₄Br(s) NH₃(g)+HBr(g)　　 2HBr(g) Br₂(g)+H₂(g)

2min后，测得c(H₂)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH₃)表示，下列反应速率正确的是

A．0.5mol/(L·min)　　　　　 B．2.5 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min)　　　　　 D．5 mol/(L·min)

1．下列溶液中，不需要避光保存的是

　 　 A．硝酸银溶液　　 B．浓盐酸　　 　　 C．浓硝酸　　 　　 D．氯水

21.　 能 不变　 小于　 BCD

20.　 0.1　　 80　　　 bd　　 80%

19.向左，加深， 不　 不改变　 -77.6

17　 2Fe-4e^-＝2Fe²⁺ O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^-

C; 负

18.　 2H⁺ + 2e^- = H₂　　 溶液变红　 2.24

用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极开口处，试纸变蓝，说明有CI₂生成。

2NaCl + 2H₂O ===　 2NaOH　 + Cl₂ + H₂　　

CuSO4　 Fe　 Cu - 2 e^- == Cu ²⁺ 　　25.6

1~16 B C A D A A D A D A A B B D C C

21．(8分)德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)

已知298K时：正反应的△H= -92.4KJ/mol, △S= ­­-198.2J/mol/K．试回答下列问题：

　　 (1)根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

　　 (2)加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K　　　　　 (填“变”或“不变”)，当浓度商()　　　　 化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。

　　 (3)在实际工业合成氨生产中采取的措施是　　　　　　　 (填序号)。

　　 A采用较低压强

　　 B采用700K左右的高温

　　 C用铁触媒作催化剂

D将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中

答案及说明

20．(8分)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

　　 (1)　 0-2 min内的平均反应速率v(HI)=　　　　 。该温度下，H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数K=　　　 。

　　 (2) 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则　　　　 是原来的2倍。

a．平衡常数　　 b．HI的平衡浓度　　 c．达到平衡的时间　　 d．平衡时H₂的体积分数

(3)以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池。

　　 已知　 2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌2H₂O(l)　　 △H=-572KJ．mol^-1

 某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为　　　　 。

19．(10分)

(1)已知可逆反应2NO₂(g) 　N₂O₄(g)　 ΔH＜0　 ，在一定条件下已经达到平衡。

　若恒容条件下升温，平衡　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)；若只缩小体积气体颜色将_________(填“加深”、“变浅”或“不变”)；若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂　　　 反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^- 　　　　　　　　　　　　　　 　　 H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)　　　　　　　　　　　　　　　　 H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^- 　　　　　　　　　　　　　　　 H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。