15.(B类 ).水的电离过程为H₂OH⁺+OH^－，在25℃时水的离子积为：K_W＝1.0×10^－14，在35℃时水的离子积为：K_W＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是 (　)

A. 水的电离是个吸热过程　　　　 B.35℃时c(H⁺)<c(OH^－)

C. c(H⁺)随着温度的升高而降低　　 D.35℃时的水比25℃时的水电离程度小

15.(A类)甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲溶液的pH＝a ，乙溶液的pH＝a+1，对下列叙述的判断正确的是 (　)

①甲由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙的倍

②物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙)

④甲中的c(OH^－)为乙中的c(OH^－)的10倍

A. ①②④正确　 　　B. ①③正确　 C. ②④正确　 D. 只有①正确

14.(B类 )在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是　　　 (　)

A. T₁>T₂，ΔH>0　　　　

B. T₁<T₂，ΔH<0

C. T₁<T₂，ΔH>0　 　　　　　　　　　　

D. T₁>T₂，ΔH<0

14.(A类).在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

　　　　 下列说法正确的是 (　　　 )

　　　　 A．　 　　　　　　　 B．a=b　 　　　　　　　　　　　 C．　 　　　　 D．

13．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．常温下水电离的c(H⁺)为1×10^-12 mol·L^－1.的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

　　 B．常温下c(OH^-)/c(H⁺)=10¹⁴的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-

　 　 C．含有大量HCO₃^-的澄清透明溶液中：K⁺、CO₃^2-、Cl^-、Na⁺

　　 D．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Mg²⁺

12.物质A-E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系有如图所示，其中A与D反应得到E。

下列说法不正确的是(　 )

A.物质E是NaCl　　 B.物质A是NH₃·H₂O　 　C.物质B是NaOH　 D.物质D是CH₃COOH

11. 已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向

pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 (　)

A. .该温度高于25℃

B. c(H⁺)＝c(OH^－)+c(SO)

C水电离出来的c(H⁺)＝1×10^－10mol·L^－1.

D该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

10.在一定条件下，将2 mol X和3 mol Y充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：

nX(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a＜b，则n的值为 (　)

A.1　　　　 B.2 　　　　　C.3　　　　　　　 D.4　　　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#

9．下列溶液中一定显酸性的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　

　　　　 A．溶液的pH<7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液中：c( H⁺)>c(OH^-)

　 　　 C．滴加甲基橙后溶液显黄色　　　　　　　　　　　　 D．滴加酚酞后溶液显无色

8．下列热化学方程式，正确的是(　　 )

A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H= －890．3kJ·mol^－1

　　　　 B．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：

+OH^－　　 H₂O(1)；·mol^－1

　　　　 C．在25℃、101 kPa时，1克H₂完全燃烧生成H₂O放出热量142.9kJ。则：

　　　　　　　　 2H₂O(1)　　 2H₂(g)+O₂(g)；△H= +571.6kJ·mol^－1

D．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：

N₂(g)+3 H₂(g)2NH₃(g)　　 △H= －38．6kJ·mol^－1