6．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

A．用木材作燃料　　 B.用液氢替代汽油　　 C．开发风能　　 D．开发地热

33、如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，

达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

⑴A中X的转化率为　　　　 　　　。

⑵A、B中X转化率大小关系为A　　 B(填“＞”、

“＜”、“=” )

⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为　　　　　 L(连通管中气体体积不计)

32、将1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g) + H₂(g) 　2HI(g)；△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为　　　　　　　 　；

(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线(Ⅰ)

所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可

能是　　　 ，则乙条件可能是　　　 (填入下列条件的序号)

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；　　　　　　　　　

③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

(3)若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是　　　　　　　　　　　　　 。

31、某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质

的量的变化情况如图2－4所示。则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ；反应开始至2分钟，能否用C表示反应速率吗？　　　　　　　 (填“能”或不能”)，原因　　　　　　　　　　　　　 。

30、在一定体积 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)该反应为　　　　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　 (多选扣分)。

a．容器中压强不变　　　　　　　　 b．混合气体中 c(CO)不变

c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)　　　　　 d．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 　　　　　　　　℃。

29、在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：

　 　Cr₂O₇^2- + H₂O 　2CrO₄^2- + 2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

⑴向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因为____________________________________。

⑵向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈________色，因为________　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　__。

⑶向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)则平衡___________， 溶液颜色将_______。

28、反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。

⑴若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________　 。

⑵若C为气体，且m　 + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

⑶如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

27、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是　　　　　

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾　 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

26、下列说法不正确的是

A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C．自发进行的反应一定能迅速进行

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

25、下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数