20．下列溶液肯定是酸性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A、含H⁺的溶液　　　　　　　　　　　 B、加酚酞显无色的溶液

C、pH<7的溶液　　　　　　　　　　　 D 、[OH^-]<[H⁺]的溶液

19．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

　　 A．该反应的化学方程式为：3X+2Y　　 2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

　　 C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t₀

　　 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

18．现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H＜0。右图表示从反应开始到t₁ s时达到平衡，在t₂ s时由于条件变化使平衡破坏，到t₃ s时又达平衡。则在图中t₂ s时改变的条件可能是

A．增大压强　　　　　 B．使用了催化剂

C．降低温度　　　　　　　　　 D．减小了X或Y的浓度

17. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的

影响如右图所示，图中：压强p₁＞p₂,x轴表示温度，y轴表示平

衡混合气体中G的体积分数。据此可判断

A. 上述反应是放热反应　　　　　　　　　 B. 上述反应是吸热反应

C. a＞b　　　　　　　　　　　　　　 　　 D. 无法确定a、b的大小

16. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是

A. 若X的反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1,则Z的反应速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

15．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为　　　　　

　　　 A．20%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　 C．60%　　　　　　　　　 D．80%

14. 下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p₁、p₂的关系正确的是

A. p₂＞p₁，n＜3　　　　　　　　　　　

B. p₂＞p₁，n＞3

C. p₁＞p₂，n＜3　　　　　　　　　　　

D. p₁＞p₂，n＞3

13. 将3 mol　O₂加入到V 　L的反应器中，在高温下放电，经t₁ s建立了平衡体系：3O₂2O₃，此时测知O₂的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是

[

12. 在一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，

NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是

A. 1.0体积的N₂和3.0体积的H₂

B. 2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

C. 4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂

D. 2.0体积的NH₃

11. 一定条件下的反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl₅分解率降低的是

A. 温度、体积不变，充入氩气　　　　 B. 体积不变，对体系加热

C. 温度、体积不变，充入氯气　　　　 D. 温度不变，增大容器体积