4．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO₂和1mol O₂，使它们在相同温度下发生反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO₂的转化率为25%，则乙容器中SO₂的转化率应当是(　　 )。

　　　 A．25%　　　　 B．< 25%　　　　 C．>25%　　　　 D．无法判断

3．对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，ΔH= -98.3kJ/mol。下列说法中正确的是

(　　 )。

　　　 A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等

　　　 B．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变

　　　 C．加入催化剂，可以提高SO₂的转化率

　　　 D．升高温度，可以提高SO₂的转化率

2．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO + O₂=2NO₂，则NO_2­就是二次污染物，由NO₂导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO₂ ②NO ③NO₂ ④HCl ⑤CO₂不易导致二次污染的是(　　 )。

　　　 A．①②③④⑤　 　 B．①③⑤　 　　　 C．④⑤　　 　　　 D．只有④

1．“绿色化学”(Green Chemistry)的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是(　　 )

　　　 A．处理废弃物　　 B．治理污染点 　　 C．减少有毒物质　 D．杜绝污染源

5．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且燃烧时生成的SO₂排放到空气会形成酸雨污染环境。若煤中含有5%的FeS₂，燃烧时有90%的硫的化合物转化为SO₂。我国计划从2001年至2005年，将SO₂的排放量从1995万吨降为1800万吨，意味着2005年比2001年应少燃烧这种煤多少万吨？若以形成硫酸酸雨计算，2005年雨水中减少排放硫酸多少万吨？

针对性练习：

4．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式：　　　　 。

3．以下烟气经净化处理后，可用做气体燃料的有(　　 )。

①硫酸工业尾气　 ②硝酸工业尾气　 ③高炉煤气　 ④焦炉煤气　 ⑤炼钢过程中产生的棕色烟气　 ⑥煅烧石灰石的气体产物

A．①②④　　　 B．①③⑤　　　 C．③④⑤　　　 D．④⑤⑥

2．下列说法中不正确的是(　　 )。

A．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料

B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

C．大气中，大量的SO₂来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及(　　 )。

A．SO₂　　　　 B．NO₂　　　　 C．CO₂　　　　 D．可吸入颗粒物

29.(12分)为测定某卤代烃的组成, 某同学设计实验如下:①量取该卤代烃液体11.4mL, 加入适量NaOH溶液, 加热反应至液体不分层；②冷却后用稀硝酸酸化, 再加入过量硝酸银；③过滤沉淀, 洗涤沉淀2-3次；④将沉淀干燥后称重。

回答下列问题:

(1)①中加入NaOH的目的是___________________________________________

(2)②中加入过量硝酸银的目的是_______________________________________

(3)若②中生成的沉淀为淡黄色, 则该卤代烃中的卤原子是________

(4)若称得沉淀的质量为37.6g, 又测得卤代烃的密度为1.65g·mL^-1, 其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍。则该卤代烃分子中含有____个卤原子。

(5)写出该卤代烃可能的结构简式和名称：　　 ___________________________________________________________________