25．(5分)科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：

(1)甲醇是________极，电极反应为___________________________。

(2)电池反应的离子方程式：__________________________________。

24．(4分)氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。从能量转换的角度看，过程II主要是_______能转化为________能。

23．(6分)工业上采用以铁、石墨为电极，电解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄，装置如图所示

(1)Fe作_______极，其附近溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)石墨电极上的反应式为________________________________。

(3)总方程式为__________________________________________。

22.(2分)已知：2H₂(g) + O₂(g) ₌₌ 2H₂O(g)；△H= –483.6 kJ·, H₂(g) + 1/2O₂(g) _{== H2O(l)的}△H=–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收________KJ的热量

21．(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________.

若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H₂(g) + 1/2O₂(g) _{== H2O(l)的}△H=______________ kJ·。

20.在500mL1mol·L^-1的CuSO₄溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO₄的物质的量浓度为(　　 )

A.0.25 mol·L^-1 　　　B.0.8 mol·L^-1　　 C.1.0 mol·L^-1　　 D.1.2 mol·L^-1

第II卷(共50分)

19．CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨(阴)和铜(阳)为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解。电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色。过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为(　　 )

A.　　 阳极反应：Cu – 2e^– ₌₌ Cu²⁺

阴极反应：Cu²⁺ +2e^– ₌₌ Cu

B.　　　 阳极反应：2Cu – 2e^–+ 2I^–_{== 2}CuI

阴极反应：2H⁺ +2e^– ₌₌ H₂↑

C.　　　 阳极反应： 2I^–– 2e^– ₌₌ I₂

阴极反应：2H⁺ +2e^– ₌₌ H₂↑

D.　　 阳极反应：Cu – 2e^– ₌₌ Cu²⁺

阴极反应：2H⁺ +2e^– ₌₌ H₂↑

18.氢-镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池，

A.　　 电池放电时，镍元素被氧化

B.　　　 电池充电时，氢元素被还原

C.　　　 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断减小

D.　　 电池充电时，H₂在阴极生成

17.有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　 )

A.X 〉Y〉Z〉M　　　　　　 B. X 〉Z〉M〉Y

C. M 〉Z〉X〉Y　　　　　　 D. X 〉Z〉Y〉M

16.下列关于实验现象的描述不正确的是(　 )

A.　　 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.　　　 用锌片做阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.　　　 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.　　 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快