26. (8分) (1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS₂，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型：

A．________；B.________；C.________；D.________。

(2)下图中A-D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．________；B.__________；C.________；D.__________。

25. (14分)A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。(1)C原子的价电子排布式为___________________

(2)A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)_____　　　 。

(3)B的单质分子中存在①　　 个键；D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用②　　　 杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于③_______晶体，其硬度比金刚石

④ 　　　　　(填“大”或“小”)。

(4)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因____________________________　　　 。

24. (6分) 在H₂、NH₄Cl、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有(1)________，由非极性键形成的非极性分子有(2)________，能形成分子晶体的物质是(3)________，含有氢键的晶体的化学式是(4)________，属于离子晶体的是(5)________，属于原子晶体的是(6)________。

23．(5分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。

(2)下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

22．(4分)用元素符号填空：

(1)原子半径最小的元素是________。

(2)第一电离能最大的元素是________。

(3)电负性最大的元素是________。

(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________。

21.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)(　)

A．8；BaTi₈O₁₂　 　　B．6；BaTi₄O₉　　 C．6；BaTiO₃ 　　　D．3；BaTi₂O₃

20．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是(　)

A．Na　 　　　　　　　B．Mg　 　　　　　　C．Po 　　　　　　　D．Au

19．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　)

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅　　　　 B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CF₄

C．金刚石> KCl > NaCl > 干冰　　　　　　　 D．HI>HBr>HCl>HF

18.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是(　)

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键　B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

17．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　)

A．CO₂、H₂S　　B．C₂H₄、CH₄ 　　　　C．Cl₂、C₂H₂　 　D．NH₃、HCl