4. 下列过程属于熵增加的是(　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.一定条件下水由气态变为液态 　　B.高温高压条件下氮气和氢气合成氨气

C.碳酸铵受热分解 　　　　　　　　　D.CO点燃时生成CO₂

3．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A) υ(B)、υ(C)(mol·L^-1·s^-1)表示，且有如下所示关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为(　　 )

A．2A+3B＝2C　 　B．A+3B＝2C　　 C．3A+B2C　　　 D．A+3B2C

2．下列过程需要通电才能进行的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

A．① ②　　　　　　 B．② ④　　　　　 C．② ③　　　　 D．全部

1．为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是(　　 )

　　 A．采用电解水法制取氢气作为新能源　 　B．完善煤液化制取汽油的技术

　　 C．研制推广以乙醇为燃料的汽车　　　 　D．进一步提高石油加工工艺

14．中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。其结构简式如下：

(1)七叶内酯的含氧官能团的名称为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)七叶内酯可以发生的反应类型有　　　　　　　　 (填序号)。

a．加成反应　　 b．取代反应　　 c．消去反应

(3)香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物。工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇。反应关系如下：

肉桂醇　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 肉桂酸

A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)七叶内酯与足量氢氧化钠稀溶液充分反应。化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12． 25℃时， 已知反应：CO₂(g) + H₂(g)　　　 CO (g) + H₂O (g) △H = + 41 kJ/mol。回答下列问题：

(1)该反应属于　　 反应(“放热”或“吸热”)， 判断依据是　　　　　　　　　 　

(2)能判断该反应是否已达平衡状态的依据是　　　　　 (填序号)。

a.混合气体中n(CO)不变　　　　 b. v_消耗(CO₂) = v_生成(CO)

c.混合气的总物质的量不变　　　 d. 容器中压强不变　　　　 e. c(CO)= c(H₂O)

(3)一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡，要提高CO₂的转化率，可以采取的措施是________(填序号)。

a.向体系中通入CO₂ 　　　　　　b.降低温度　 　

c.向体系中通入惰性气体　　　　 d.向体系中通入H₂　　 e.加入催化剂

(4)25℃时，已知： 2C(石墨) + O₂ (g) = 2CO(g)　　 △H₁ = －222 kJ/mol

　　　　　　　　　　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂ O (g)　　　 △H₂ = －242 kJ/mol

结合题中信息，写出石墨与氧气反应生成1mol CO₂的热化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，

则甲的电子式为　　　　　　 ，甲中含有的化学键类型有　　　　　 (填序号)。

A 离子键　　　　 B极性共价键　　　　 C 非极性共价键

(3)若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；当乙发生反应时，转移0.1mol电子，则标况下有　 　　　　　　L单质气体乙参加反应。

(4)若甲、乙均由两种元素组成，且含有一种相同元素，甲是含有10个电子的分子，乙是含有18个电子的分子，甲、乙发生化学反应的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(5)若甲和丁为非金属单质，乙和丁为非金属氧化物，则甲和丁可能为　　　　　　 、

　　　　　　　　　　 (列出常见的两组的名称)。

(6)若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则甲、乙发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．在400 ℃、101 kPa时，NO₂(g)+CO(g) 　　　NO(g) 　+ CO₂(g)反应过程的能量变化如下图所示。

　　　　　　　　　　　　　　　 反应过程

(1)该反应是　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的

是　　　　 (填序号)。

10.一定条件下，对可逆反应X(g)+3Y(g)　　　 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列

判断不合理的是

A．c₁:c₂=1:3

B．平衡时，Y 和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率相等

D．c₁的取值范围为0﹤c₁﹤0.14 mol/L

第Ⅱ卷 (非选择题　 共60分)

本卷共4小题，共60分。

9．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol/L X发生反应：3X(g)　　　 　Y(g) + Z(g) △H<0，反应到5min时达到平衡，在15min时改变某一条件，到17min时又建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图，下列说法中不正确的是

A．0-5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)

B．15 min时改变的条件可能是减小压强

C．15 min时改变的条件可能是升高温度

D．从初始到17 min时，X的转化率为30 %

8．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)　 △H＜0，下列各图正确的是