13．常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000

倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是　　

A．A酸比B酸的电离程度小　　　 B． A是强酸，B是弱酸

C．B酸比A酸容易电离

D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

12．在由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-14mol·L^-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-　　　　　　 　 　　 　　B． K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-　

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　　　　 　　　 　　D． NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-　

11．在一定条件下，有可逆反应2SO₂(g) + O₂(g)　　 　2SO₃ (g)　 ΔH < 0。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 A．体积不变，加入氩气，压强增大， v_正、v_逆都增大

B．加入催化剂，v_正、v_逆都发生变化，且变化的倍数相同

C．压缩体积，增大压强时，v_正、v_逆都增大

D．降低温度时，v_正、v_逆都减小

10．下列式子书写正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

B．120℃时，1 mo1甲烷完全燃烧放出890.3kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

C．NH₄Cl溶于水时的电离方程式：NH₄Cl= NH₄⁺ + Cl^-

D．锌铜原电池负极的电极反应方程式：H⁺ + e^- = H₂↑

9．对于温度与反应方向的关系，下列判断一定不正确的是

A. △H＜0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行　　　　　　　

B. △H＜0 ，△S＜0，低温下反应自发进行

C. △H＞0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行

D. △H＞0 ，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行

8．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中,反应A₂(g)+B₂(g)　　 　2AB(g)达到平衡的标志是

A．混合气体的密度不变　　　　

B．容器内的总压强不随时间变化

C．混合气体的平均摩尔质量不变　

D．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B₂

7．氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为 　　　　　　　　B．NaCl是强电解质

C．工业上把电解熔融氯化钠称之为氯碱工业

D．用侯氏制碱法制备纯碱时发生了氧化还原反应

6．在N₂+3H₂　　　 2NH₃的平衡体系中，当分离出NH₃时，下列说法正确的是

A．正反应速率增大　　　　　　　　 B．平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率等于逆反应速率　　　 D．氢气的转化率变大

5．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L^-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L^-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．等于20mL　　 　　 B．等于5mL　　　　 　 C．大于20mL　　　　 D．小于20mL

4．下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．SiO₂　　　　 　　 B．NaOH　　　　 　　C．C₆₀ 　　　　　　　D． C