1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　 )

A．纯碱溶液去油污　　　　　　 B.铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深　　 D.浓硫化钠溶液有臭味

30．(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　个σ键。YZ₂分子中中心原子的价层电子对数为　　　　 。

(2)在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　，键长较长的是　　　。

(3)W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　，向含有W²⁺的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，相应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

(4)相同条件下XO₂与YO₂分子在水中溶解度较大是　　　　　 ，理由是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：

________________________________________________________________________________________________________________________________________。

29．(11分)下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

_K^S*5U.C#O%

(1)请写出h元素的价电子排布图　　　　　　　　　　　 ；

(2)ya₃分子的电子式是　　　　 　，其分子的空间构型是　　　　 　，分子中y原子的杂化轨道类型是　　　 　　， g²⁺可以与ya₃ 以　　　　 键形成 [g (ya₃)₄]²⁺离子；

(3)请写出上述元素d³⁺的核外电子排布式　　　　　　　　　　 ，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序　　　　　　　 (写元素符号)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(9分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)D元素的名称为　　　　 ，E的电子排布式为　　　　　　　　　　 ；

(2)C、D、F的简单离子中，半径最小的是　　　 (填离子符号)；

(3)BA₄的空间构型为　　　　　 ，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为

　　　　　　 ；

(4)由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H₂的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，可以相互反应生成O₂的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)下列关于甲和乙的说法中，错误的是　　　　　 (填序号)

　 ①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子

②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关

③甲中中心原子采取sp²杂化

④乙在一定条件下可以分解生成甲

⑤甲分子中极性键的极性向量和为零

27．(13分)(1)以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls²2s²2p⁶3s¹3p³则违反了

　　　　　　　 原理，如写作ls²2s²2p⁶3s³3p¹则违反了　　　 　　　原理；

(2)已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH₄、SiH₄中C、Si的化合价依次为　　　 、　　　 ；

(3)在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是　　　 族，共　　　 种元素；元素种类最多的周期是第　　　 周期，共　　　 种元素；

(4)熔点： F₂　　　 Cl₂(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF　　 HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时　　　　　　 (填HF或HCl)先液化；

(5)前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用元素符号按原子序数由小到大排列)。

26．能用键能知识加以解释的是(　 )

A．稀有气体的化学性质很不活泼　　　　 B．HCl比HI稳定

C．干冰易升华　　　　　　　　　　　　 D．冰比水的密度小

II卷 (非选择题　 共48分)

25．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是

A．X的电负性大于Y的电负性

B．X的原子半径大于Y的原子半径

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一电离能大于Y的第一电离能

24．已知X、Y是主族元素，下表中I为电离能，单位是kJ/mol。下列判断错误的是

A.元素X的常见化合价是+1价　　　　 B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl　

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

23．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.最外层电子排布为ns²的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.亚硫酸的酸性比硫酸强

D.金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大

22．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns¹ 过渡到ns²np⁶

B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，统称过渡金属元素

C．原子核外电子排布为1s¹的原子与原子核外电子排布为1s²2s¹的原子的化学性质相似

D．所有的非金属元素都分布在p区