31．(8分)[化学一化学与技术]

　　 下面给出的图示是我省一综合企业集团中各工厂生产关系流程图，请你结合所学的知识对这一系统的技术原理、经济效益、环境影响、可持续发展的方面进行评价。(提示：CaSO₄+C2CaO+2SO₂↑+CO₂↑)

30．(14分)下列物质A、B、C、D、X、Y、Z之间转化关系如下图所示：

　 I．已知A、B为单质，D为无机化合物，其余均为有机化合物；A、B在一定条件下可化合生成D；Z具有芳香气味；X、Y均为生活中常见有机物；X在催化剂作用下可与B反应生成C；相同条件下，C的蒸气密度是H₂密度的22倍。C中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，其余为氧元素。请写出：

①反应X+Y→Z+D的化学方程式：______________________

②A+C→X的反应类型：_______________________

③Y的一种同分异构体的结构简式：_______________________

Ⅱ．已知A、B、C、D为单质，X、Y、Z为无机化合物。

(1)若B、D为同一种物质，请写出反应X+Y→Z+D的化学方程式(写出一个即可)：

　 ___________________________________________

(2)若C、D为同一种物质：

　　 ①化合物Z中所含的元素为_________(用A、B、C表示)。

　 　②反应X+Y→Z+D是否为氧化还原反应?请说明理由。

　 　③某同学认为：C元素在化合物X、Y中呈现的化合价，必定是在一种物质中呈正价，在另一种物质中呈负价。请你判断该结论是否正确，并用有关的化学方程式证明你的结论。

[选做部分]

　　 共6个题。考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(14分)家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，某同学拟对其原理及条件进行探究：

　　 (1)该同学准备了下列实验用品：20%NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U型管、导线等；请你帮他设计一实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。

　　 (2)该同学查阅有关资料知：氧气在液滴的表面和中心浓度不同；Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]。)产生蓝色沉淀：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色)。该同学在一块光洁无锈的铁板上滴2滴含酚酞和K₃[Fe(CN)₆]的NaCl溶液，在空气中放置几分钟后，发现盐水滴边缘溶液显红色，盐水与铁板的接触面中心出现蓝色不溶物(见图示)。

试判断该实验是否是铁的吸氧腐蚀。

若是，请写出正极反应方程式_______________________

若否，指出产生该现象的原因：________________________。

　　 (3)将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20%氯化钠溶液的U型管中，请根据此装置在下面两项中择一回答：

①若不是原电池，请说明原因：______________________________

　 (如果回答次题，下面的②不用回答)。

　 　②若是原电池，现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变)，采取适当的措施来提高电池的放电效率，该操作可以是：____________________________

　　 (4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:___。

28．(14分)将不同量的H₂O和CO₂气体分别通入到一恒容密闭容器中进行反应：

H₂O+CO　　　 　CO₂+H₂；得到以下三组数据，据此回答问题

(1)①由以上数据，实验l中以v (CO₂)表示的反应速率为_____________。

②该反应在650℃时平衡常数数值为______，该反应的逆反应为_____(填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态，且t<3min，则a,b应满足的关系为：__________。

(2)将0.2mol CO₂气体通入到100mL 3mol／L的NaOH溶液中，则所得溶液中各离子浓度关系正确的是____________。

　　 A．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(OH^一)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)

　　 B．c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃ )+c(CO₃^2-)=2mol／L

　　 C．c(Na⁺)=2[c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)]

　　 D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^一)+2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

(3)已知常温下H₂CO₃为二元弱酸，其第一、二步电离的电离常数分别为、K_a2，且≈

　 10⁴K_a2。Na₂CO₃溶液的第一、二步水解反应的平衡常数称为水解常数，分别为K_h1、K_h2。

①请推导出K_h1与K_a2的关系为_________(用表达式表示)；

②常温下，0.01mol／L的Na₂CO₃溶液的pH为_______(用含K_h1的表达式表示)。

15．某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为n(NO₃^-)：n(SO₄^2-)：n(Fe³⁺)：n(H⁺)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能是

　 　A．Fe²⁺　 　　B． Mg²⁺ 　　C．Cl^-　　 D．Ba²⁺

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

[必做部分]

14．下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是

　 A．将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则证明该气体为SO₂

　 B．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO₃^2-

　 C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO₄^2-

　 D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使湿润的pH试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH₄⁺

13．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(在25℃，101kPa下测定)：

　 下列叙述正确的是

　 A．上述物质中所含能量最低的是I₂

　 B．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=+185kJ／mol

　 C．相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与1 molH₂ 完全反应，Cl₂放出的能量最多

　 D．在卤素单质X₂ (X代表Cl、Br、I)中，Cl-Cl键键能最大，所以氯气化学性质最稳定

12．下列有关实验的叙述中，正确的是

　 ①用湿润的pH试纸测定溶液的pH

　 ②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体　 ．

　 ③可用加热法分离I₂和NH₄Cl的混合物

　 ④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银

⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)，胶体

⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉

　 A．①②④　　 B．②⑧⑥　　 C．②④⑥　　 D．②③④⑤⑥

11.现有某温度下的KCl饱和溶液，溶质的质量分数为，对其采取某种操作后析出mg无水KCl晶体，所得母液的质量为，溶质的质量分数为，则下列关系正确的是

　 A．原条件下KCl的溶解度等于　　 B．

　 C．一定等于　　　　　　　　　 D．

10．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。则A、B元素

　 A．可能是同一主族元素　　　 B．一定都是第二周期元素

　 C．可能都是第三周期元素　　 D．一定是两种非金属元素