27．(8分)苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：

　 (1)由苯丙酸诺龙的结构推测，它能　　　　　　 (填代号)。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色　　

b．使酸性KMnO₄溶液褪色

c．与银氨溶液发生银镜反应　　

d．与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

　　 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下

可发生下列反应：

据以上信息回答(2)-(4)题：

　 (2)B→D的反应类型是　　　　　 ；(3)C的结构简式为　　　　　　　　 　　　；

　 (4)F→G的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：

　 (1)C元素离子的结构示意图是　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是　　　 。(填化学式)，B的10电子氢化物的分子空间构型为　　 。

　 (3)B与E可形成离子化合物BE₅、BE₅的电子式是　　　　　　　　　　 ，含有的化学键类型有　　　　　　　　　　 。

　(4)下列晶体结构示意图中(●代表阳离子，○代表阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物结构是　　　　　　　　　　　　　 (填字母标号a或b)

25．(14分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验　　 中可能会发生下列反应：

　　 ①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

　　 ④Mg+H₂OMgO+H₂↑　 ⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

　　 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

　 (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别　　　　　　 ；

　 (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_______________ _；

　 (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是___________；

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁： _____________　　　　　 。

24．向一定的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中

离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完

全正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a：Cl^-　 b：K⁺；　　 c：CO₃^2-；　 d：HCO₃^-

　　　 B．a：K⁺； b：CO₃^2-； c：Cl^-；　　 d：HCO₃^-

　　　 C．a：K⁺； b：CO₃^2-； c：HCO₃^-； d：Cl^-

　　　 D．a：K⁺； b：HCO₃^-；c：Cl^-；　　 d：CO₃^2-

23．如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO₄)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：

　　 关于该化合物的下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅

B．该有机物可以与浓溴水反应

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应

22．某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定。由此分析，下列结论中，正确的是(　　 )

　　 A．A中一定有Fe³⁺ B．C中一定有Fe³⁺

　　　 C．B为AgI沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．A一定为FeBr₂溶液

21．在等温等容条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途

径建立平衡：(Ⅰ)A和B的起始浓度均为2mol/L；(Ⅱ)C和D的起始浓度分别为

2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同

　　　 B．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍

　　　 C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数相同

　　　 D．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V_A等于Ⅱ途径的反应速率V_B

20．等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是　　 (　　 )A．A和B的摩尔质量相同　

　　 B．组成A、B的元素均为短周期元素

　　　 C．等质量的A和B所含的质子数相同

　　　 D．等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为(同温同压下)为2:1

19．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C₃H₈)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知：

CO：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，△H=－566.0 kJ/mol。

丙烷：C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)，△H=－2221.5 kJ/mol。

正丁烷：C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)，△H=－2878.0kJ/mol。

异丁烷：C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)，△H=－2869.6kJ/mol。

　 下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．常温下，正丁烷的燃烧热为－2878.0kJ/mol

B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多

C．常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol　　

D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

18．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO₂用过量的氨水吸收的反应

　　　 2 NH₃·H₂O　 +　 SO₂ =　 2NH₄⁺ +　 SO₃^2- +H₂O

　　 B．FeCl₂在空气中被氧化　 4Fe²⁺ + O₂ + 2H₂O = 4Fe³⁺ + 4OH^－

　 　C．工业上制备漂粉精的反应　 Cl₂ +　 2OH^- =　 Cl^- +　 ClO^- +　 H₂O

　　 D．FeBr₂ (aq) 中通入少量Cl₂　 2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2 Br₂ + 6Cl^-