3．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　 A．任何化学反应都伴随有能量变化

　 　 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

　　 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

　　 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

2．下列说法正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

　 A．化学反应条件需要加热的反应都是吸热反应

　 B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)； △H = - 235.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为235.8KJ/mol

　 C．弱酸弱碱的中和热小于强酸强碱的中和热

　 D．中和反应放热说明反应物(酸和碱)的内能和低于生成物(水和盐)的内能和

1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ( 　　)

　 A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

　 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

　 C．金属原子失电子越多，其还原性越强

　 D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

28．(6分)有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO₃)_x·nH₂O，经测定其摩尔质量 242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32g。

　 (1)x值是多少？

　 (2)求M的相对原子质量和n值。

　 (3)如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的pH。

27．(7分)三氟化溴溶于水可以发生如下反应：3BrF₃+5H₂O=====HBrO₃+Br₂+9HF+O₂，

　 (1)用双线桥法表示出上面反应中电子转移情况。

　 (2)当有4mol水参加反应时，被水所还原的三氟化溴的物质的量是多少？

26．(15分)中的热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热要尽量做到绝热；在量热的过程中尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

　 (1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：　　　　　　　　 ，在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)该实验常用0.50 mol·L^－1HCl和0.55 mol·L^－1和NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是　　　　　　 。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容以C=4.18J/g·℃)，则该中和反应放出热量为　　　　　　 kJ(填表达式)，△H=

　　　　 　　　　kJ/mol(填表达式)。

25．(7分)有A、B、C三种试剂，它们是由Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、S^2-中的六种离子两两结合而成。它们具有下列性质：(1)易溶于水成无色溶液：(2)向三种试剂中加入Na₂CO₃溶液，A和C都是白色沉淀，B无异常现象；(3)向三种试剂中滴入稀盐酸，A溶液产生白色沉淀，B产生腐蛋气味的气体；C无异常现象。推断：A、B、C各是什么物质？写出有关反应的离子方程式：

　　 A．　　　　　　　　　 　　B．　　　　　　　　　 　C．　　　　　　　　　 　

　　 离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(8分)在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50mg KIO₃。回答下列问题：

　 (1)KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流强度下电解KI溶液。总反应方程式为：KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑，则两极的电极反应式分别为：阴极　　　　　 ，阳极　　 　　　　。

　 (2)为检验某食盐中是否含有KIO₃，某同学取食盐样品321g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为　　　

　　　　 　　　　　　。为进一步确定样品是否为合格产品，该同学又用0.020mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好褪去(反应离子方程式为：I₂+

2S₂O₃^2－====2I^－+S₄O₆^2－)，由此可判定该加碘食盐为　　　　　　　 (填“合格”或“不合格”)产品。

23．(5分)X、Y、Z是三种短周期元素，已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11，在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。

　 (1)X、Y、Z的元素符号分别为　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　 。

　 (2)X和Z分别能与氧形成XO₂和ZO₂，XO₂在固态时属于　　　　　 晶体，ZO₂在

　　　　 固态时属于　　　　　　　　　 晶体。

22．(6分)(1)在101kPa时，2.00mol H₂在1.00mol O₂中完全燃烧生成H₂O(1)放出571.6kJ的热量，H₂的燃烧热为　　　　　　　 ，表示H₂燃烧热化学方程式为　　　　　　　 。

　 (2)1L1.00mol·L^－1H₂SO₄溶液与2L1.00mol·L^－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为　　　　　　　　　　　 ，表示其中和热的热化学方程式为　　　　　　　 。