1．下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．分解反应 　　　　　 B．化合反应 　　　　　 C．置换反应　 　　　　 D．复分解反应

24．实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制230 mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)　　 ___ _____；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称量取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____　　 ______________________；

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

①若没有进行A操作　　　　　　　 ；

②若加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　　 ；

③若定容时俯视刻度线___________________

23．某学生设计了如图所示的实验方案，从NaCl、CaCl₂的固体混合物中分离出NaCl和CaCl₂。

回答下列问题：

(1)B物质的名称是　　　　　　　　 。

(2)将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)若实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为17.55g，CaCl₂固体的质量为11.1g，则原混合物中NaCl和CaCl₂的物质的量之比为　　　　　 。

22．M(NO₃)₂热分解化学方程式为 ：2M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，则收集到的气体平均相对分子质量为　　　　　　　 ，M的摩尔质量是　　　　 　　　　　　。

21．l mol CO₂的质量是一个CO₂分子质量的　　　　　　 倍，l mol CO₂的质量与CO₂的相对分子质量相比，两者　　　　 相同，但前者以　　　 为单位。5molCO₃^2-是　　 g，它和　　　 mol Mg²⁺含有相同的质量，它和　　　 gSO₄^2-含有相同的离子数。

20．将标准状况下的LHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是

　A．mo1·L^－1 B．mol·L^－1

　C．mol·L^－1 D．mol·L^－1

第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

19．将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c₁ mol/L的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c₂ mol/L，则c₁和c₂的数值关系是C

A．c₂＝c₁　　 　　　　 B．c₂＜c₁ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．c₂＞2c₁　　　　 　　　 D．无法确定

18．用10 mL的0.1 mol/L BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2　 　　　　 B．1∶2∶3 　　　　　 C．1∶3∶3 　　　　　　 D．3∶1∶1

17．在标准状况下, m gA气体与n gB气体分子数相等,下列说法不正确的是

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : n

B．25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n: m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : n

D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n

16．某种H₂和CO的混合气体,其密度是O₂的一半,则氢气的体积分数为

A．40%　　 　　　　　　 B．46%　 　　　　　　　 C．50%　 　　　　　　　　 D．54%