18．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2 H⁺+Cl^－+ClO^－

　　　 B．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂=NH+ 4+HCO－ 3

　　　 C．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

　　　 D．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－＝CaSO₃↓+2HClO

17．有BaCl₂和NaCl的混合溶液0．5L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗1.5molH₂SO₄、3.8molAgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1.6 mol·L^-1　　　　 B．3.2 mol·L^-1　　　　 C．4.8 mol·L^-1　　　　 D．8.6 mol·L^-1

16．芳香族化合物A的分子式为C₇H₆O₂，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5种　　　　　　　　　　 B．4种　　　　　　　　　　 C．3种　　　　　　　　　　 D．2种

15．氨水中存在电离平衡NH₃·H₂ONH+ 4+OH^－，下列叙述不正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．氨水中的离子浓度关系满足：c(OH^－)= c(H⁺)+c(NH+ 4)

　　　 B．加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中c(H⁺)减小

　　　 C．氨水中加少量NH₄Cl固体，平衡逆向移动

　　　 D．氨水中加少量盐酸，平衡正向移动

14．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－、C^－，

B²⁺与C^－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．离子半径A^2－> C^－>B²⁺　　　　　　　　　　　 B．它们的原子半径C>B>A

　　　 C．它们的原子序数A>B>C　　　　　　　　　　　 D．原子最外层上的电子数C>A>B

13．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应

　　　 B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

　　　 C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2

　　　 D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

12．常温下，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺、SO2－ 3、AlO－ 2、NO－ 3　 B． CO2－ 3、NO－ 3、HCO－ 3、Na⁺

　　　 C． NH+ 4、NO－ 3、K⁺、SO2－ 4　　 D． MnO－ 4、K⁺、Na⁺、SO2－ 3

11．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①CO₂的大量排放会加剧温室效应

　　　 ②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO₂

　　　 ③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量

　　　 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染

　　　 ⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理

　　　 A．①②③④⑤　　　　 B．②③⑤　　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　 D．①②④⑤

10．下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硅和锗均可作半导体材料

　　　 C．C、Si和Ge的最外层电子数都是4

　　　 D． SiO₂和CO₂中，Si和O、C和O之间都是共价键

9．将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中，下列叙述正确的是　　 (　　 )

　　　 A．正极有O₂逸出　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．硫酸溶液的pH增大

　　　 C．电子通过导线由铜片流向锌片　　　　　　 D．锌片上有H₂逸出