11．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：。关于茉莉醛的下列表述正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．是一种易溶于水的醛

B．属于芳香烃

C．具有比较强的还原性，容易被氧化

D．在一定条件下能加聚生成高分子化合物，不能发生缩聚反应

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．标准状况下，11.2 L H₂中所含中子数为N_A

B．14 g C₂H₄和C₃H₆的混合物中，所含H原子数为2N_A

C．1 L pH=1的HCl溶液中，HCl分子数为0.1N_A

D．常温常压下，8 g CH₄中所含的电子的数目为0.5N_A

9．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．铝投入NaOH溶液中　　 2Al+2OH^－+6H₂O=2Al(OH)₄^-+3H₂↑

　 B．将金属钠加入水中　　　　 Na+2H₂O=Na⁺+2OH^－+H₂↑

　 C．硫化钠水解　　　　　　　 S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^－

　 D．碳酸钙溶于醋酸中　　　　 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

8．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．少量的钠盛放在有煤油的广口瓶中

　 B．海带中碘元素的检验实验中加硫酸酸化是实验成功的关键之处

　 C．硝酸应密封盛放在无色的细口瓶中，放置在低温阴暗处

　 D．牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜检验

7．当航天飞机返回地球大气层时，由于空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将它烧毁，科学家给航天飞机的相应部位都安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．合成塑料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．合成纤维

　　　 C．镁铝合金　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．新型陶瓷和碳纤维的复合材料

29．(15分)存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl₃溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

　 (1)有机物A中含氧官能团的名称是　　　　　　　 。写出X的键线式　　　　　　　 .

　 (2)写出A→B反应的化学方程式：　　　　　　　 。

　 (3)A→C的反应类型为　　　　　　　 ，E→F的反应类型为　　　　　　　 。

　 (4)1mol A可以和　　　　　　　 mo1 Br₂反应。

　 (5)某营养物质的主要成分(分子式为C₁₆H₁₄O₃)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有　　　　　　　 种(不包括R)。

　 (6)A→C的过程中还可能有另一种产物C₁，请写出C₁在NaOH水溶液中反应的化学方程式　　　　　　 。

28．(18分)HNO₃、Cu(NO₃)₂是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。

　 (1)下图是硝酸工业中某些物质循环利用的流程图：

　　　　 ①当X表示NO时，则Y表示　　　　 (写化学式)。

　　　　 ②写出NO₂与O₂的混合气体恰好被H₂O完全吸收转化成HNO₃的化学方程式　　　　 。

　 (2)实验室欲制备0.3 mol Cu(NO₃)₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

　　　　 甲：Cu Cu(NO₃)₂

　　　　 乙：CuCuO 　Cu(NO₃)₂

　　　　 ①从绿色化学的角度分析,　　　　 同学的方案更合理，此同学可节约2mol／L的稀硝酸　　　　 　mL。

　　　　 ②乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选　　 择　　　　 方案(填字母序号)。

③欲从Cu(NO₃)₂溶液获得Cu(NO₃)₂晶体需要进行的实验操作依次为：　　 。

其中过滤所需玻璃仪器为　　　　　 (填写三种)。

④有下述装置，当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极(填编号)　　　　　 。

(a)增重64g　　 (b)减重64g　　 (c)增重64g，也可能减重64g

　 (3)①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下装置　　 加热Cu(NO₃)₂固体。(加热及夹持装置未画出)。加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程　　 式：　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是　　　　　　　 。

27．(13分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

　 (1)某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C₄H₁₀表示)，电池的电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下传导O^2-。已知该电池负极的电极反应为：C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，则该电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　 ，电池工作时，固体电解质里的O^2-向　　　　 极移动。

　 (2)已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

　　　　 ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和HO(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

T℃时物质的浓度(mol／L)变化

第5min、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件层测得的。

　　　　 第4-5min之间，改变的条件是　　　　 ，第5-6min之间，改变的条件是　　　　 。T℃时该化学反应的平衡常数是　　　　 。

②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01mo1／L，则CO在此条件下的转化率为　　　　 。

　　　　 ③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H　　　 0(填“>”、“=”、　　 “<”)。

　　　　 ④关于化学平衡常数的下列叙述正确的是　　　　 。

　　　　 A．温度一定时，一个化学反应的平衡常数与反应物起始浓度无关

　　　　 B．温度一定时，化学方程式的系数改变，平衡常数一定不变

　　　　 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

　　　　 D．某时刻，浓度商Qc小于平衡常数Kc，则v(正)<v(逆)

26．(12分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

　 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程　　 式为　　　　　　　　　 。

　 (2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为　　　　　　　　　 。

　 (3)X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因 　　　　　　　　　。

　 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为　　　　　　 。

　 (5)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，　 并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　 。

　 (6)向含0.5 mol碳酸钠的溶液中缓慢滴加(5)所得溶液，待全部加完后溶液中离子浓　　 度由大到小的顺序为 　　　　　　　　　。

13．现有含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为(　　 )

　 　　 A．1：l：4　　 　　　　 B．1：3：1　　　　　　　 C．3：3：8　　 　　　 D．1：1：1

第Ⅱ卷(非选择题共174分)