19．有机物M的结构简式为：，下列有关M的叙述正确的是(　　 )

　　　 A．可与H₂反应，1mol M最多消耗5molH₂

　　　 B．可与浓溴水反应，1molM最多消耗4mol Br₂

　　　 C．可与NaOH溶液反应，1molM最多消耗4mol NaOH

　　　 D．常温下，M在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度

18．常温下，0.1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是

(　　 )

　　　 A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-3mol·L^-1

　　　 B．该溶液中c(H⁺)+c(A^-)=0.1mol·L^-1

　　　 C．该溶液中与0.05mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

　　　　 c(A^-)+2c(OH^-)=c(HA)+2c(H⁺)

　　　 D．向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小

17．下列实验操作中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．称取16.25gFeCl₃，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L FeCl₃溶液

　　　 B．为测定硫酸铜晶体中结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚

　　　 C．为检验酸性溶液中的Cl^-和SO^2-₄，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

　　　 D．向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸

16．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g) xC(g)+ 2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。下列判断错误的是　　 (　　 )

　　　 A．x=1

　　　 B．2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)^-1

　　　 C．B的转化率为40%

　　　 D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

15．常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.01mol/L　　　　　 B．0.017mol/L　　　　　 C．0.05mol/L　　　　　 D．0.50mol/L

14．向一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　 )

　　　 A．0.14mol　　　　　　　 B．0.16mool　　　　　　 C．0.21mol　　　　　　　 D．0.24mol

13．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd +2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

12．关于如图装置的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体　　 B．铁片为阳极，铁片上产生无色气体

　　　 C．溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀 　　　 D．溶液中Na⁺向镁片方向定向移动

11．下表为元素周期中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₃

　　　 B．C的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高

　　　 C．A与B形成的阴离子可能有AB^2-₃、A₂B^2-₄

　　　 D．由这五种元素中的几种形成的只含极性键的非极性分子不少于4种

10．已知中学化学中常见反应形式为：A+B→C+D+H₂O，对于该反应的下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该反应可能是氧化还原反应　　　　　　　 B．该反应可能是非氧化还原反应

　　　 C．C和D有一种一定是盐　　　　　　　　　　　 D．A和B不一定是酸或碱