12．下列物质中属于有机物的是

①乙醇　 ②食盐　 ③石墨　 ④甲烷　 ⑤蔗糖　 ⑥水　 ⑦一氧化碳　 ⑧碳酸钙　 ⑨乙酸

A．①②④⑤⑨　　　　　　　 B．①④⑤⑨　 　　 C．①③④⑤⑦⑧⑨　 　D．①④⑤⑥

11．以下对元素的叙述，肯定是主族元素的是

A．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素

B．原子电子层结构中次外层为8个电子的元素

C．最高正化合价为+7价的元素

D．原子电子层结构中最外层为5个电子的元素

10．下列叙述中，正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

9．将镁和铝两金属块用导线连接后插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发现镁片上有气泡产生，下列叙述正确的是

A．上述装置构成原电池，镁的金属性比铝强是负极。

B．上述装置构成原电池，铝是负极是因为铝的金属性比镁强。

C．上述装置不构成原电池，铝只与氢氧化钠溶液直接发生置换反应。

D．负极的电极反应式为：Al + 4OH^- – 3e^- = AlO₂^- + 2H₂O

8．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CF₂Cl₂　　　　　 B．PCl₅ C．HCl　　 　　　D．BF₃

7．下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是

A．LiI　　　　　　　 B．NaBr　　　　　　 C．CaCl₂　　　　 D．CsF

6．实验室用一准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能有

A．3种　　 　　　　　 B．4种　　 　　　　　 C．5种　　 　　　　 D．6种

5．下列比较关系与排列顺序不正确的是

A．酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄　 B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．还原性：SiH₄＞NH₃＞H₂O＞HF　　　　 D．半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^－

4．原电池总反应的离子方程式是Cu +2Fe³⁺= Cu²⁺ +2Fe²⁺，该原电池的组成正确的是

3．下列变化过程需要吸收能量的是

A．2H₂ + O₂ = 2H₂O　　　　　　　　　　　 B．CaO + H₂O = Ca(OH)₂

C．Cl + Cl → Cl₂D．H₂ → H + H