25．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4(体积比)的硫酸。

　　　 B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，未冷却即移液。

　　　 C．用量筒量取浓溶液时俯视。

　　　 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，未振荡摇匀。

Ⅱ卷(非选择题，本卷共7小题，共45分)

24．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．金属性：Y>Z　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氢化物的沸点：X>W

　　　 C．离子的还原性：X>W　　　　　　　　　　　　 D．离子半径：Z>X

23．等物质的量的SO₂和Cl₂混合后溶解于适量的蒸馏水，再滴入品红和Ba(NO₃)₂的混合溶液，发生的实验现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．红色溶液很快褪色　 　　　　　　　　　　　　 B．红色溶液不褪色

　　　 C．有白色沉淀生成　 　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液仍然透明

22．某强酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br₂被还原，由此推断该溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．不含NO₃^-和Fe³⁺ 　　　　　　　　　　　　　　 B．含有NO₃^-、I^-、Cl^-

　　　 C．含I^-，但不能确定是否含Cl^-　　　　　　 D．含有Fe³⁺

21．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如下图(反应条件略)，下列A、B间的对应关系，不正确的是　　 (　　 )

　　　 A．A 是铝，B是铁 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A 是碳，B是硅

　　　 C．A 是氢气，B是铜 　　　　　　　　　　　　　　 D．A 是钠，B是氢气

20．200℃时，11．6gCO₂和H₂O的混合气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3．6g,则原混合物的平均式量为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5．8 　　　　　　　　 B．11．6 　　　　　　　　 C．23．2 　　　　　　　 D．46．4

19．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲、乙中都是铝过量 　　　　　　　　　　　　 B．甲中铝过量、乙中碱过量

　　　 C．甲中酸过量、乙中铝过量 　　　　　　　　 D．甲中酸过量、乙中碱过量

18．将Fe和Fe₂O₃的混合物加入25mL 2mol/L的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　 )

　　　 A．40mL 　　　　　　　　 B．45mL 　　　　　　　　 C．50mL　　　　　　　　　 D．无法确定

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含阳离子数为0．1N_A

　　　 B．18g D₂O(重水)完全电解，转移6．02×10²³个电子

　　　 C．0．6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0．3N_A

　　　 D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0．4N_A

16．下列各组离子一定能大量共存的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

　　　 B．在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

　　　 C．常温下在c(H⁺)=10^－13　mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

　　　 D．常温下在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-